Question

【題目】取鋅、銅的混合物8g與154.7g稀硫酸恰好完全反應，稱得剩余物質的總質量為162.5g。請計算：
（1）產生氫氣的質量是多少？
（2）混合物中銅的質量是多少？

Answer 1

【答案】
（1）解：根據質量守恒定律知道參加反應的物質的總質量不會改變的原則知道生成的氫氣的質量=8克+154.7克-162.5克=0.2克。
（2）解：（1）根據質量守恒定律知道參加反應的物質的總質量不會改變的原則知道生成的氫氣的質量=8克+154.7克-162.5克=0.2克。
（2）設混合物中銅的質量是X。

Zn+H2SO4=ZnSO4+	H2↑
65	2
8g-x	0.2g

列比例式得：

解得X=1.5g。

答：混合物中銅的質量是1.5g。

【解析】故答案為：（1）根據質量守恒定律知道參加反應的物質的總質量不會改變的原則知道生成的氫氣的質量=8克+154.7克-162.5克=0.2克。
（2）設混合物中銅的質量是X。

Zn+H2SO4=ZnSO4+	H2↑
65	2
8g-x	0.2g

列比例式得：

解得X=1.5g。

答：混合物中銅的質量是1.5g。

根據前后質量關系，利用質量守恒定律可以得到生成氫氣的質量，然后利用氫氣的質量來結算鋅的掌握量，用混合物的質量減去鋅的質量就是銅的質量。做題過程中要注意書寫格式要正確，在書寫數據時不能省略。