Question

【題目】向裝有50g稀硫酸的小燒杯中，不斷慢慢滴加10％的Ba（OH）2溶液至過量．有關量的變化情況如圖（橫坐標表示氫氧化鋇溶液的質量，縱坐標表示小燒杯中量的變化）．其中肯定不正確的是（ ）

A．

B．

C．

D．

Answer 1

【答案】B

【解析】Ba（OH）2溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：H2SO4＋Ba（OH）2＝BaSO4↓＋2H2O．當燒杯中硫酸反應完時沉淀的質量不再增加，故A對；隨著Ba（OH）2溶液的不斷加入，燒杯中的水量不斷增加，故B錯；燒杯中的pH由小于7逐漸變為等于7，當硫酸反應完時，pH大于7，故C對；由于Ba（OH）2溶液與稀硫酸反應生成的BaSO4是一種沉淀，故在硫酸沒有反應完之前，燒杯中溶質的質量不斷減小，恰好完全反應時，燒杯中的溶質的質量為0，當硫酸反應完時，隨著Ba（OH）2溶液的不斷加入燒杯中的溶質又不斷增加，故D對．