【題目】下圖中的A～I表示幾種初中化學常見的物質，其中A、D、I是氧化物，I中兩種元素質量之比為3：4；B元素在地殼中的含量位居第三；C由三種元素組成；G為紫紅色．圖中“﹣”表示兩端的物質間能發生化學反應；“→”表示物質間存在轉化關系；部分反應物、生成物或反應條件已略去．
（1）寫出G的化學式 ；E的化學式 ．
（2）寫出B→A反應的化學方程式 ．
（3）反應①、②和③的基本反應類型相同，該基本反應類型是 ．
（4）寫出H與D反應的化學方程式 ．
【答案】（1）Cu、CuSO4
（2）4Al+3O22Al2O3
（3）置換反應
（4）2CuO+C2Cu+CO2↑
【解析】
試題分析：B元素在地殼中的含量位居第三，因此是鋁，而B能夠轉化成A氧化物，因此A是氧化鋁；鋁還能和C和F反應，因此C和F是酸和鹽，C由三種元素組成且能夠和D氧化物反應，因此確定C是硫酸，E是硫酸鹽，F是鹽且是排在鋁后面的金屬形成的鹽溶液，如硫酸亞鐵；G是紫紅色的銅，所以E硫酸銅，則D為氧化銅；H能夠和氧化銅反應，說明H具有還原性，而I是氧化物，I中兩種元素質量之比為3：4，且I是H反應產生的，所以I為一氧化碳，H是碳．
（1）G為紫紅色的銅，E為硫酸銅；故答案為：Cu； CuSO4；
（2）B是鋁，A是氧化鋁，因此B→A反應的化學方程式為：4Al+3O22Al2O3；
（3）反應①是硫酸和鋁的反應、②是鋁和硫酸鹽的反應；③是碳和氧化銅的反應，三個反應都是置換反應；故答案為：置換反應；
（4）H是碳與D氧化銅在高溫的條件能夠反應生成銅和二氧化碳氣體，化學方程式為：2CuO+C2Cu+CO2↑；
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【題目】三種不含結晶水的固體物質A、B、C的溶解度曲線如右圖，下列說法正確的是
A．20℃時，溶解度由大到小的順序為A＞B＞C
B．將C的飽和溶液變為不飽和溶液，可以采用升溫方法
C．50℃時，把50gA放入50g水中得到A的飽和溶液，其中溶質與溶劑的質量比為1︰2
D．50℃時，將A、B分別加入100g水中恰好形成飽和溶液，同時降溫至20℃時，A溶液中析出的固體質量較大
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【題目】A～G是初中所學的常見物質，其轉化關系如下圖所示（部分反應物和生成物、反應條件已略去），A、B常溫下為無色氣體且組成元素相同，C是大理石的主要成分，D、E均為黑色固體。請回答下列問題：
（1）B的化學式：_____________；
（2）反應②的基本反應類型是：________；
（3）寫出反應①的化學方程式：____________________________。
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【題目】科學家曾通過測定古生物遺骸的碳－14含量來推測古城年代。碳－14原子的核電核數為6，相對原子質量為14。下列關于碳－14原子的說法中錯誤的是
A．中子數為6 B．質子數為6
C．電子數為6 D．質子數與中子數之和為14
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【題目】下列關于空氣成分的說法錯誤的是（ ）
A．空氣的成分按體積計算，氧氣約占21%
B．氧氣常用于醫療急救
C．焊接金屬時常用氮氣作保護氣
D．二氧化碳是植物光合作用的重要產物
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【題目】A～F是初中化學中的常見物質，如圖所示是它們之間的轉化關系，圖中部分反應物或生成物未全部標出．已知：A是天然氣的主要成分，B在常溫下為液態，F是黑色粉末．
（1）B→D是 反應（填“放熱”或“吸熱”）；
（2）C→E屬于基本反應類型中的 反應；
（3）寫出E→F的化學反應方程式 ；
（4）寫出E物質的另一種用途 ．
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【題目】科學家設想利用太陽能加熱器“捕捉CO2”、“釋放CO2”，實現碳循環。
（1）步驟1的化學方程式為 。
（2）為確定步驟2中的碳酸鈣是否完全分解，設計的實驗步驟為：取少量固體于試管中，滴加過量
溶液，若觀察到試管內 ，則分解不完全。
（3）上述設想的優點有 （填字母序號）。
a．原料易得且可循環利用
b．充分利用太陽能
c．可全地域全天候使用
（4）CO2是寶貴的碳氧資源．CO2和H2在一定條件下可合成甲酸（HCOOH），此反應中CO2與H2的分子個數比為 ，若要檢驗1%甲酸水溶液是否顯酸性，能選用的有 （填字母序號）。
a．無色酚酞溶液
b．紫色石蕊溶液
c．pH試紙
（5）請列舉CO2的另兩種用途 ， 。
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