Question

鎂及其合金是一種用途廣泛的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取，主要步驟如下：

請回答：
（1）實驗室將粗鹽制成精鹽的過程中，需要蒸發，為了得到精鹽應蒸發至

C

（填字母）．
A、完全蒸干時停止加熱         
B、快干時停止加熱，利用余熱蒸干
C、有大量固體析出時停止加熱，過濾棄去剩余的少量溶液
（2）寫出加入石灰乳的化學方程式：

Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂

．
（3）操作X的名稱為

過濾

，MgCl₂?6H₂O脫水的反應類型為

分解反應

．
（4）試劑Y和Mg（OH）₂反應的方程式為

2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O

，無水MgCl₂在熔融狀態下通電生成Mg的化學方程式為

MgCl₂（熔融）

電解  .

Mg+Cl₂↑

．

Answer 1

分析：（1）可根據實驗室將粗鹽制成精鹽的過程中，蒸發停止的時機來分析；
（2）正確書寫氫氧化鈣溶液和氯化鎂反應的化學方程式；
（3）可根據Mg（OH）₂沉淀不溶于水，可用過濾的方法分離，回顧基本反應類型的特點；
（4）根據題目信息來解答，找準反應物、生成物和反應條件，正確書寫化學方程式．

解答：解：（1）實驗室將粗鹽制成精鹽的過程中，需要蒸發，為了得到精鹽應蒸發至有大量固體析出時停止加熱，過濾棄去剩余的少量溶液，故選C；
（2）加入石灰乳的化學方程式：Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
（3）因Mg（OH）₂沉淀不溶于水，可用過濾的方法分離，故答案為：過濾；MgCl₂?6H₂O脫水的反應類型為 分解反應．
（4）Mg（OH）₂與HCl反應生成了MgCl₂和H₂O，方程式為：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+H₂O；無水MgCl₂在熔融狀態下，通電后會產生Mg和Cl₂：MgCl₂（熔融）

電解  .

Mg+Cl₂↑．
故答案為：（1）C．（2）Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
（3）過濾，分解反應．（4）2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O，MgCl₂（熔融）

電解  .

Mg+Cl₂↑

點評：本題主要考查了從海水中提取鎂的過程，難度不大，掌握提取的原理是解題的關鍵．