Question

【題目】根據所學化學知識回答問題。

（1）在粗鹽提純的實驗中其主要的操作步驟順序是__(填數字序號)。

①過濾

②溶解

③蒸發

④計算產率

（2）在蒸發加熱過程中，應用玻璃棒不斷攪拌，防止因局部溫度過高，造成___;當蒸發皿中出現_時，應停止加熱。

（3）欲除去粗鹽中可溶性雜質Na2SO4、MgCl2、 CaCl2 得到純凈的NaCl,所加試劑為稍過量的BaCl2溶液、稍過量的___ (填化學式) 溶液、稍過量的Na2CO3溶液和適量的稀鹽酸。

（4）純凈的氯化鈉是重要的化工產品，熔融態的氯化鈉通電可生成金屬鈉和氯氣，寫出該反應的化學方程式__。

Answer 1

【答案】②①③④ 液體飛濺 大量固體 NaOH 2NaCl2Na＋Cl2↑

【解析】

（1）在粗鹽提純的實驗中其主要的操作步驟順序是：先溶解粗鹽，然后過濾（除去粗鹽中的不溶性物質）再蒸發結晶，得到氯化鈉晶體，最后計算產率；

正確的操作順序：②①③④；

（2）在蒸發加熱過程中，應用玻璃棒不斷攪拌，防止因局部溫度過高，造成液體飛濺；當蒸發皿中出現大量固體時，應停止加熱，用余熱蒸干。

（3）欲除去粗鹽中可溶性雜質Na2SO4、MgCl2、 CaCl2 得到純凈的NaCl,所加試劑為稍過量的BaCl2溶液（用于除去硫酸根離子）、稍過量的氫氧化鈉（NaOH）溶液（用于除去鎂離子）、稍過量的Na2CO3（用于除去鈣離子和過量的鋇離子）溶液和適量的稀鹽酸（用于除去過量的碳酸根離子和氫氧根離子）。

（4）純凈的氯化鈉是重要的化工產品，熔融態的氯化鈉通電可生成金屬鈉和氯氣，寫出該反應的化學方程式2NaCl2Na＋Cl2↑。