Question

【題目】請結合圖回答問題：

（1）儀器名稱：①_________，②__________。

（2）用高錳酸鉀制取氧氣，可選用的發生裝置是_____（選填序號），該反應的化學方程式為_______。用E裝置收集氧氣完畢后，應先____（選填“a從水中取出導氣管”或“b熄滅酒精燈”）。

（3）實驗室制取CO2，反應的化學方程式為_________，為方便控制反應的發生和停止，應選擇的發生裝置是__________（選填序號）。

（4）實驗室制備H2 的原料可用__________和稀鹽酸，該反應的化學方程式為______。為了控制反應的速度和制得較為純凈的氫氣，應選擇的發生和收集裝置的組合是_____。

Answer 1

【答案】鐵架臺 分液漏斗 A 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ a CaCO3+2HCl=CaCl2 + CO2↑+ H2O C Zn Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑ BE(答案合理即可)

【解析】

（1）據圖可知儀器①是鐵架臺；②是分液漏斗；

（2）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，應選擇裝置A；高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；實驗結束應先移出導管，后熄滅酒精燈，其原因是：防止水倒流，使試管炸裂；

（3）實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；因此不需要加熱；二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；C裝置能控制反應的發生和停止；

（4）實驗室制取氫氣的反應物是鋅和稀鹽酸，反應的化學方程式為：Zn+2HCl==ZnCl2+H2 ↑；反應條件是常溫，氫氣難溶于水且密度比空氣小，具有可燃性和還原性，所以為了控制反應速率和制得較為純凈的氫氣，制取氫氣應選擇的發生裝置和收集裝置的組合應選擇BE。