Question

【題目】為測定某敞口放置的氫氧化鈉溶液的變質情況。某同學實驗并記錄如圖：

（1）配制上述實驗所用的稀鹽酸，需要質量分數為36.5%的濃鹽酸的質量是________；

（2）根據已知條件求樣品溶液中碳酸鈉質量是多少？_____________（寫出計算過程）

（3）C燒杯溶液中溶質的化學式為___________________。（填寫化學式）。

Answer 1

【答案】40 g 10.6 g 、NaCl、NaOH

【解析】

氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。

（1）設需要質量分數為36.5%的濃鹽酸的質量是x

故需要質量分數為36.5%的濃鹽酸的質量是40g。

（2）根據質量守恒定律，反應前反應物總質量等于生成物的總質量，減少的為二氧化碳氣體的質量，則生成的二氧化碳氣體的質量為

設樣品溶液中碳酸鈉質量是y

樣品溶液中碳酸鈉質量是10.6g。

（3）設與碳酸鈉反應的稀鹽酸的質量為z

則C燒杯溶液中含有氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，故C燒杯溶液中溶質的化學式為、NaCl、NaOH。