Question

2．實驗室有一瓶保管不當的試劑，其殘缺的標簽中只剩下“Na”和10%的字樣（如圖）．已知它是無色液體，是初中化學常用的試劑．               
【提出問題】這瓶試劑可能是什么溶液？
【交流討論】根據受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是A（填序號）．
A．酸          B．堿         C．鹽
【查閱資料】
Ⅰ．初中化學常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃．
Ⅱ．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都呈堿性．
Ⅲ．室溫（20℃）時，四種物質的溶解度的數據如下：

物質	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	36	109	215	9.6

【得出結論】小華根據試劑標注的溶質質量分數10%和上表中的溶解度判斷，這瓶試劑不
可能是NaHCO₃    ．
【作出猜想】①可能是NaOH溶液；②可能是Na₂CO₃溶液；③可能是NaCl．
【設計實驗并得出結論】
（1）小強用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得pH＞7，這瓶試劑不可能是NaCl．
（2）小強為了檢驗該溶液是NaOH溶液還是Na₂CO₃溶液，他又進行了如下實驗：

操作步驟	實驗現象	結論及化學方程式
取樣于試管中，滴加氫氧化鈣溶液	有白色沉淀生成	猜想②正確 相關的化學方程式：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH

Answer 1

分析 【交流討論】根據酸、堿、鹽的組成特點及標簽可見部分，猜測該溶液不可能屬于哪類物質的溶液；
【得出結論】根據溶液中溶質溶解度與飽和溶液中溶質的質量分數的關系，由常溫下各物質的溶解度及該溶液中溶質質量分數，判斷溶液的可能性；
【作出猜想】根據提示物質的可能性，對該溶液進行猜想；
【設計并實驗】（1）根據三種物質溶液的酸堿性及所測定溶液的酸堿度，對溶液的可能做出判斷；
（2）利用碳酸鈉、氫氧化鈉性質差異及所設計實驗中的現象，判斷所采取的鑒別所用試劑、現象及結論．

解答 解：【交流討論】破損標簽可見部分為鈉元素，可判斷該物質由金屬元素與根組成，而酸類物質由氫元素與酸根所組成，可判斷該物質不可能為酸，故答案為：A；
【得出結論】根據常溫下碳酸氫鈉的溶液為9.6g，可判斷常溫下碳酸氫鈉的飽和溶液的溶質質量分數=$\frac{9.6g}{100g+9.6g}$×100%=8.8%，因此可判斷該溶液不可能為碳酸氫鈉溶液；
【作出猜想】除碳酸氫鈉外，該溶液可能為氯化鈉、碳酸鈉或氫氧化鈉溶液；故答案為：NaOH；
【設計并實驗】（1）由于氫氧化鈉、碳酸鈉溶液都為堿性，溶液pH都大于7，只有氯化鈣溶液的pH=7，所以該瓶pH大于7的溶液不可能是氯化鈉溶液；
（2）取樣于試管中，滴加氫氧化鈣溶液，碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液反應生成不溶于水的碳酸鈣（白色）和氫氧化鈉，其反應的化學方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
故答案為：
【交流討論】A；
【得出結論】NaHCO₃，
【作出猜想】NaOH；
【設計實驗并得出結論】
（1）NaCl；
（2）

操作步驟	實驗現象	結論及化學方程式
取樣于試管中，滴加氫氧化鈣溶液	有白色沉淀生成	猜想②正確 相關的化學方程式：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH

點評 本題綜合利用了物質的組成、物質的溶解性、溶液的酸堿性及物質的變化規律對未知物質進行鑒別，體現運用化學知識分析問題、解決問題的能力．