Question

一實驗小組為探究可燃物燃燒的條件，進行了下面的兩個實驗
（1）按圖1實驗：（著火點：白磷40℃，紅磷240℃），水溫不低于70℃，可觀察到：銅片上白磷燃燒，紅磷和水中的白磷沒有燃燒．由此可得出的結論是

 

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（2）按圖2實驗：（集氣瓶底部鋪有少量沙子）
可以觀察到：鎂條可以在二氧化碳氣體中劇烈燃燒，集氣瓶內部有黑色的碳和白色的氧化鎂生成．寫出改反應的化學方程式

 

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對照（1）、（2），你對燃燒和滅火有哪些認識？

 

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Answer 1

分析：（1）據題意可知銅片上白磷燃燒，紅磷和水中的白磷沒有燃燒．銅片上的白磷能夠燃燒是因為達到著火點，與氧氣充分接觸，符合燃燒的條件．銅片上的紅磷不能燃燒是因為達不到著火點，水中的白磷不能燃燒是因為沒有充足的氧氣．據此寫出結論；
（2）根據反應物、反應條件、生成物寫出化學反應式；根據鎂條可以在二氧化碳氣體中劇烈燃燒，寫出對燃燒的新認識．

解答：解：（1）據題意可知銅片上白磷燃燒，紅磷和水中的白磷沒有燃燒．銅片上的白磷能夠燃燒是因為達到著火點，與氧氣充分接觸，符合燃燒的條件．銅片上的紅磷不能燃燒是因為達不到著火點，水中的白磷不能燃燒是因為沒有充足的氧氣．據此可知燃燒的條件是：可燃物與氧氣接觸，溫度達到可燃物的著火點．
故答案為：燃燒的條件是：可燃物與氧氣接觸，溫度達到可燃物的著火點．
（2）反應物是鎂條和二氧化碳，反應條件是燃燒，生成物是碳和氧化鎂．可寫出化學反應式：2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C．從鎂條可以在二氧化碳氣體中劇烈燃燒可知，并不是所有的燃燒都需要氧氣，或Mg著火不能用CO₂滅火．
故答案為：2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C；并不是所有的燃燒都需要氧氣（或Mg著火不能用CO₂滅火）．

點評：本題考查物質燃燒的條件，以及二氧化碳也可以用作助燃物的知識，使學生對物質的燃燒有了新的認識．