Question

（2013?莘縣一模）2012年4月15日，央視《每周質量報告》報道：一些企業用皮革廢料熬制工業明膠，在加工過程中添加重銘酸鉀．在加熱條件下重鉻酸鉀分解，反應的化學方程式為：4K₂Cr₂O₇═4K₂CrO₄+2X+3O₂↑，工業明膠制造藥用膠囊，導致膠囊重金屬鉻超標．鉻是一種重金屬元素，能對肝、腎等內臟器官和DNA造成損傷．在通常情況下，鉻單質是銀白色金屬光澤的固體，有較高的熔點，是最硬的金屬；在加熱時，能與濃硫酸反應生成硫酸鉻（其中鉻元素化合價為+3價），同時還生成一種大氣污染物和一種常見的液體．
回答下列問題：
（1）請寫出K₂Cr₂O₇分解生成X的化學式為

Cr₂O₃

；
（2）歸納鉻單質的物理性質

銀白色、有金屬光澤的固體，熔點較高、最硬的金屬

；
（3）鉻單質與濃硫酸反應的化學方程式為

2Cr+6H₂SO₄（濃）

△   .

Cr₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O

．

Answer 1

分析：在化學反應中遵循質量守恒定律，即反應前后元素的種類不變，原子的種類、個數不變．
   不需要通過化學變化表現出來的性質屬于物質的物理性質．

解答：解：（1）由反應的化學方程式可知，反應物中的4個鉻原子和6個氧原子轉化到了X中，因為X的化學計量數是2，所以每個X中含有2個鉻原子和3個氧原子，X是三氧化二鉻．
故填：Cr₂O₃．
（2）鉻的顏色、金屬光澤、狀態、熔點、硬度等不需要通過化學變化表現出來，屬于物理性質．
故填：銀白色、有金屬光澤的固體，熔點較高、最硬的金屬．
（3）由敘述可知，鉻和濃硫酸反應生成硫酸鉻、二氧化硫和水，反應的化學方程式為：2Cr+6H₂SO₄（濃）

△   .

Cr₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O．
故填：2Cr+6H₂SO₄（濃）

△   .

Cr₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O．

點評：本題主要考查質量守恒定律，重點是化學方程式的書寫，書寫化學方程式時要遵循四個步驟：一是反應物和生成物要正確；二是要遵循質量守恒定律，即配平；三是要寫上必要的反應條件；四是要判斷是否有“↑”或“↓”．