Question

請根據(jù)下列裝置，回答問題：
（1）寫出標(biāo)號儀器的名稱：①

長頸漏斗

，②

水槽

．（2）實驗室用裝置A制取O₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑

；收集裝置為

C或D

．（3）對用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取O₂后的固體殘渣（假定已完全反應(yīng)），通過以下四步實驗操作可回收二氧化錳．正確操作的先后順序是

bcda

（填寫選項序號）．?a．烘干     b．溶解      c．過濾      d．洗滌      e．蒸發(fā)
（4）裝置F與裝置B相比，優(yōu)點是

可隨時控制反應(yīng)的進行與停止

．
（5）實驗室可選取鋅與濃硫酸反應(yīng)制取SO₂，（其化學(xué)方程式為：Zn+2H₂SO₄（濃）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O），應(yīng)該選擇的發(fā)生裝置是

B或F

（填序號）；老師提醒同學(xué)，用此法制取SO₂要控制時間否則還可能生成另一種氣體．同學(xué)們都很好奇，這是什么氣體呢？請你根據(jù)鋅的化學(xué)性質(zhì)，推斷此氣體可能是

H₂

，其理由是

反應(yīng)一段時間后，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔�稀硫酸與鋅發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)裝置中所指定儀器的圖示，寫出該儀器的名稱；
（2）根據(jù)實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取O₂的反應(yīng)原理書寫；根據(jù)氧氣的物理性質(zhì)選項收集裝置；
（3）根據(jù)氯化鉀溶于水，二氧化錳不溶于水，因此可以用溶解、過濾、洗滌、干燥的方法得到二氧化錳分析；
（4）比較FB兩種裝置的使用過程，看開始和停止反應(yīng)的具體操作；
（5）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件結(jié)合信息“實驗室可選取鋅與濃硫酸反應(yīng)制取SO₂，（其化學(xué)方程式為：Zn+2H₂SO₄（濃）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O）”進行分析；根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的性質(zhì)進行分析，濃硫酸具有強氧化性，能與金屬反應(yīng)生成硫的氧化物，而稀硫酸能與金屬反應(yīng)生成氫氣．

解答：解：（1）儀器①為長頸漏斗，儀器②為水槽；
（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取O₂的反應(yīng)原理是：氯酸鉀在二氧化錳作催化劑和加熱的條件下分解生成氯化鉀和氧氣，故方程式為2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；氧氣的密度比空氣大，不易溶于水，因此收集氧氣應(yīng)選
 C或D；
（3）氯化鉀溶于水，二氧化錳不溶于水，因此可以用溶解、過濾、洗滌、干燥的方法得到二氧化錳；
（4）比較FB兩種裝置的使用過程，可發(fā)現(xiàn)F裝置能控制反應(yīng)的開始和停止，但B裝置不能；
（5）從題中信息“實驗室可選取鋅與濃硫酸反應(yīng)制取SO₂，（其化學(xué)方程式為：Zn+2H₂SO₄（濃）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O）”可知反應(yīng)物鋅是固體，濃硫酸是液體，不需要加熱，因此選當(dāng)B或F；鋅與濃硫酸反應(yīng)時，隨著濃硫酸的不斷消耗，濃硫酸逐漸變成稀硫酸，鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣．
故答案為：
（1）①長頸漏斗 ②水槽
（2）2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑； C或D；
（3）bcda；
（4）可隨時控制反應(yīng)的進行與停止
（5）B或F；H₂；反應(yīng)一段時間后，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔�稀硫酸與鋅發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣

點評：本考點主要考查氫氣和氧氣的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了混合物的分離方法和化學(xué)方程式的書寫等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．過濾、蒸發(fā)、蒸餾是混合物分離的主要方法．