Question

15．現有一包已初步提純的粗鹽，經測定仍含有少量的氯化鈣，某同學按下列步驟進行探究，以確定粗鹽中氯化鈉的質量分數．
①稱取10g粗鹽樣品，加水溶解，制成粗鹽溶液；
②向溶液中加入過量的某試劑，過濾；
③將沉淀洗滌后小心烘干，得到純凈固體A；
④對濾液進行“某一操作”后，移入蒸發皿蒸發，得到純凈的固體B；
⑤稱量實驗中得到的某種固體．
請回答：
（1）該同學在步驟②中加入過量的試劑是Na₂CO₃（填化學式）其目的是除去雜質CaCl₂．步驟④進行的“某一操作”是濾液中逐滴加入稀鹽酸，到不再產生氣體為止，目的是除去過量的碳酸鈉．
（2）在①②④步中都用到同一儀器玻璃棒（填名稱）；它在①和④中的操作方法相同，但作用不同，在①中的作用為，在④中的作用為防止受熱不勻液滴濺出．
（3）在實驗第⑤步中稱量的固體是A（填A或B），理由是蒸發所得到的氯化鈉，是原有氯化鈉與碳酸鈉和雜質氯化鈣反應及鹽酸反應所得到的氯化鈉的總和．

Answer 1

分析 （1）根據向粗鹽溶液加入過量的某種試劑，和氯化鈣反應產生沉淀分析；根據④過量的碳酸鈉可以用鹽酸除去，最后得到氯化鈉分析；
（2）根據①②④的操作分析需要的共同儀器及溶解時玻璃棒的作用進行分析；
（3）根據固體A是氯化鈣和碳酸鈉反應產生的碳酸鈣沉淀可以計算氯化鈣的質量，從而知道樣品中氯化鈉的質量；而固體B中，不是原來的氯化鈉，有新生成的氯化鈉進行分析．

解答 解：（1）通過分析可知，該同學在步驟②中加入過量的試劑是Na₂CO₃，其目的是除去雜質CaCl₂．步驟④進行的“某一操作”是濾液中逐滴加入稀鹽酸，到不再產生氣體為止，目的是除去過量的碳酸鈉；
（2）在①②④步中都用到同一儀器玻璃棒；它在①和④中的操作方法相同，但作用不同，在①中的作用為加速溶解，在④中的作用為：防止受熱不勻液滴濺出；
（3）步驟⑤中需要稱量的固體是A，固體A是氯化鈣和碳酸鈉反應產生的碳酸鈣沉淀可以計算氯化鈣的質量，從而計算樣品中氯化鈉的質量和質量分數；而固體B中，不是原來的氯化鈉，有新生成的氯化鈉，因此不正確．
故答案為：（1）Na₂CO₃，除去雜質CaCl₂，濾液中逐滴加入稀鹽酸，到不再產生氣體為止，除去過量的碳酸鈉；
（2）玻璃棒；加快溶解；防止受熱不勻液滴濺出；
（3）A，蒸發所得到的氯化鈉，是原有氯化鈉與碳酸鈉和雜質氯化鈣反應及鹽酸反應所得到的氯化鈉的總和．

點評 本考點屬于驗證性的推斷題，是通過對實驗方法和過程的探究，在比較鑒別的基礎上，得出了正確的實驗結論．在解此類題時，首先要從眾多的敘述中找出與解題有關的敘述，然后根據要求選擇適當的試劑和方法進行解答，通過該題，要會求粗鹽中氯化鈉的質量分數．