Question

28.7g的氯化鈉和硝酸鈉的混合物，溶于100g水中，向所得溶液中加入134g的硝酸銀溶液，恰好完全反應，得到溶液的質量是234g．計算：原混合物中鈉元素的質量分數．（已知：AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃；計算結果精確到1%）

Answer 1

解：生成沉淀的質量是：（28.7g+100g+134g）-234 g=28.7 g
設混合物中氯化鈉的質量是x
NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃
58.5 143.5
x 28.7 g
=
解得x=11.7g
則原混合物中硝酸鈉的質量是 28.7g-11.7g=17g
設氯化鈉中鈉元素的質量是y，硝酸鈉中鈉元素的質量是z
NaCl～Na Na NO₃ ～Na
58.5 23 85 23
11.7g y 17g z
= =
y=4.6g z=4.6g
所以原混合物中鈉元素的質量分數是×100%≈32%
答：原混合物中鈉元素的質量分數是32%．
分析：根據質量守恒定律求出氯化銀的質量，然后根據氯化銀的質量求出生成硝酸鈉的質量，再依據關系式法求出鈉元素的質量，再求原混合物中鈉元素的質量分數．
點評：掌握化學方程式的計算格式和規范性，并能根據題目所給信息細心分析解答是解題的關鍵．