Question

為測定一定質量某品牌果味V_C含片中維生素C的質量，進行了如下實驗．
（1）反應原理：C₆H₈O₆+I₂═C₆H₆O₆+2XI₂（不和V_C含片中的其他成分反應），其中X的化學式是

 

．
（2）實驗數據：取該V_C含片2g，使其跟I₂反應，消耗2.54g I₂．請你參與計算，求出每片果味V_C含片中維生素C的質量．（最后結果保留兩位小數）

Answer 1

分析：（1）利用質量守恒定律解決．
（2）根據反應的化學方程式和已知的I₂的質量，即可計算出2gVc藥片中維生素C的質量，然后根據質量分數公式計算即可．

解答：解：（1）利用質量守恒定律得到反應前后各元素的原子反應前后個數種類不變．
故答案為：HI
（2）設每片含維生素C的質量為x．
C₆H₈O₆+I₂═C₆H₆O₆+2HI
176   254
x     2.54g

176

254

=

x

2.54g

x=

176×2.54g

254

=1.76g
答：每片含維生素C的質量為1.76g．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力．根據化學方程式和其中一種物質的質量，可以求出所需物質的質量．