Question

6．常溫下，某氣體可能由CO、CO₂、N₂組成，測得氣體的含氧的質量分數為55.56%，則該氣體可能為下列組成中的（　　）
①CO  ②CO CO₂③CO CO₂和N₂④CO₂和N₂⑤CO和N₂．

• A． ①②
• B． ②③⑤
• C． ①③⑤
• D． ③④⑤

Answer 1

分析 此題給定混合物中某元素的質量分數，推測混合物的組成．可采用平均值法，即某個平均量M由若干個量決定時，如果若干個量中最小量為M₁，最大量為M₂，則其平均值一定在M₁與M₂之間，即M₁＜M＜M₂．

解答 解：因為一氧化碳中氧元素的質量分數為：$\frac{16}{28}$×100%=57%，
二氧化碳中氧元素的質量分數為：$\frac{32}{44}$×100%=73%，
氮氣中不含氧元素，所以氧元素質量分數為0%，
題中55.56%為混合氣體中氧元素質量分數的平均值；
所以該氣體中一定有N₂；在含有一種或兩種氧元素質量分數大于55.56%的物質，即CO與CO₂；所以可能的組合為：CO CO₂和N₂；CO₂和N₂；CO和N₂．
故選：D．

點評 推測混合物的組成．可采用平均值法，找出最小量為M₁，最大量為M₂，則其平均值一定在M₁與M₂之間．