Question

（2005?綿陽）（1）硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可用作殺蟲劑、凈水劑和木材防腐劑，還可用來治療缺鐵性貧血．工業(yè)上用廢鐵屑與稀硫酸反應(yīng)制硫酸亞鐵，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

．
廢鐵屑與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有有毒氣體H₂S，用CuSO₄溶液可以吸收這種氣體并產(chǎn)生黑色沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

H₂S+CuSO₄═CuS↓+H₂SO₄

．
（2）為了探究CO的還原性，某同學(xué)將繞成螺旋狀的銅絲放在酒精燈上加熱至銅絲變黑后，立即將銅絲伸入盛滿CO的集氣瓶中（內(nèi)裝適量澄清石灰水），銅絲又恢復(fù)光亮的紅色，振蕩集氣瓶，還可以看到集氣瓶中

石灰水變渾濁

．
上述實(shí)驗(yàn)過程中，能表明CO具有還原性的反應(yīng)的化學(xué)方程式是

CuO+CO

△   .

Cu+CO₂

．將上述表面變黑的銅絲冷卻后放入稀硫酸中，可以看到的現(xiàn)象是

黑色固體逐漸消失

溶液由無色變成藍(lán)色

，

CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

．
（3）一包白色固體可能含有NaCl、CuSO₄、NH₄NO₃、BaC1₂、K₂ C O₃中的一種或幾種．有同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)來確定該固體的成分：
（a）取少許固體放入試管，加入NaOH濃溶液并微熱，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變?yōu)樗{(lán)色．
（b）取一些白色固體放入試管加水溶解，得無色透明溶液．
（c）向?qū)嶒?yàn)b所得溶液中滴2滴酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色，再向其中加入過量CaC1₂溶液，紅色褪去，產(chǎn)生白色沉淀．
（d）將實(shí)驗(yàn)c所得溶液中的沉淀濾去，向?yàn)V液中加入AgNO₃溶液，又產(chǎn)生白色沉淀．
①根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：這包白色固體中一定有

NH₄NO₃、K₂CO₃

，肯定沒有

CuSO₄、BaC1₂

．
②若用這包白色固體配成稀溶液來澆花，可產(chǎn)生的作用是

AC

（填下列選項(xiàng)的字母序號(hào)）．
A．促進(jìn)花草的莖、葉生長(zhǎng)茂盛，葉色濃綠
B．促進(jìn)花草的根系發(fā)達(dá)，增強(qiáng)抗寒抗旱能力
C．促進(jìn)花草生長(zhǎng)健壯，莖桿粗硬，增強(qiáng)對(duì)病蟲害和倒伏的抵抗能力
（4）實(shí)驗(yàn)室需用20%的稀硫酸（密度為1.14g?cm^-3）460mL，若用如圖標(biāo)簽所示的硫酸來配制，則至少需用這種硫酸

58.2

mL．

Answer 1

分析：（1）鐵屑與稀硫酸反應(yīng)制硫酸亞鐵和氫氣，寫出化學(xué)方程式；已知反應(yīng)物為硫化氫和硫酸銅，生成物為硫化銅和硫酸，故可寫出化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)一氧化碳和氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生銅和二氧化碳寫出方程式分析現(xiàn)象；根據(jù)氧化銅和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸銅和水描述現(xiàn)象；
（3）a、取少許固體放入試管，加入NaOH濃溶液并微熱，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變?yōu)樗{(lán)色，說明產(chǎn)生堿性氣體，可證明硝酸銨的存在；
b、取一些白色固體放入試管加水溶解，得無色透明溶液，說明沒有藍(lán)色硫酸銅的存在，且碳酸鉀和氯化鋇反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，所以碳酸鉀和氯化鋇不能共存；
c、向?qū)嶒?yàn)b所得溶液中滴2滴酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液顯堿性，再向其中加入過量CaC1₂溶液，紅色褪去，產(chǎn)生白色沉淀，則有碳酸鉀的存在；又因?yàn)樘妓徕浐吐然�鋇不能共存，故沒有氯化鋇；
d、將實(shí)驗(yàn)c所得溶液中的沉淀濾去，向?yàn)V液中加入AgNO₃溶液，又產(chǎn)生白色沉淀，說明有氯離子的存在，但氯離子可能來自氯化鈉，也可能來自過量的氯化鈣，因此氯化鈉可能含有；
①據(jù)以上現(xiàn)象分析得出結(jié)論；②根據(jù)物質(zhì)中含有的營(yíng)養(yǎng)元素氮、磷、鉀的作用分析；
（4）設(shè)出濃硫酸的體積，利用m=ρV可計(jì)算溶液的質(zhì)量，再根據(jù)溶液配制前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變來列式計(jì)算濃硫酸的質(zhì)量和體積．

解答：解：（1）鐵屑與稀硫酸反應(yīng)制硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；已知反應(yīng)物為硫化氫和硫酸銅，生成物為硫化銅和硫酸，故可寫出化學(xué)方程式．
故答案為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；H₂S+CuSO₄═CuS↓+H₂SO₄；
（2）一氧化碳和氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生銅和二氧化碳，故看到石灰水變渾濁，反應(yīng)的方程式為：CuO+CO

△   .

Cu+CO₂；氧化銅和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸銅和水，反應(yīng)的現(xiàn)象為：黑色固體逐漸消失，反應(yīng)的方程式為：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；
故答案為：石灰水變渾濁；CuO+CO

△   .

Cu+CO₂；黑色固體逐漸消失；溶液由無色變成藍(lán)色；CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；
（3）a、取少許固體放入試管，加入NaOH濃溶液并微熱，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變?yōu)樗{(lán)色，說明產(chǎn)生堿性氣體，其中硝酸銨和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣的水溶液顯堿性，可證明硝酸銨的存在；
b、取一些白色固體放入試管加水溶解，得無色透明溶液，說明沒有藍(lán)色硫酸銅的存在，且碳酸鉀和氯化鋇反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，所以碳酸鉀和氯化鋇不能共存；
c、向?qū)嶒?yàn)b所得溶液中滴2滴酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液顯堿性，再向其中加入過量CaC1₂溶液，紅色褪去，產(chǎn)生白色沉淀，則有碳酸鉀的存在；又因?yàn)樘妓徕浐吐然�鋇不能共存，故沒有氯化鋇；
d、將實(shí)驗(yàn)c所得溶液中的沉淀濾去，向?yàn)V液中加入AgNO₃溶液，又產(chǎn)生白色沉淀，說明有氯離子的存在，但氯離子可能來自氯化鈉，也可能來自過量的氯化鈣，因此氯化鈉可能含有；
①故一定含有：NH₄NO₃、K₂ C O₃；一定沒有：CuSO₄、BaC1₂；
②根據(jù)NH₄NO₃、K₂ C O₃中含有的營(yíng)養(yǎng)成分是氮和鉀，氮能夠促進(jìn)作物的葉子生長(zhǎng)，鉀能夠促進(jìn)作物的莖稈粗壯，故選項(xiàng)為：AC；

（4）設(shè)需要濃硫酸的體積為V，則
根據(jù)濃溶液在配制稀溶液時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量不變得，
V×1.84g/cm³×98%=460mL×1.14g/cm³×20%
解得V=58.2mL
故答案為：58.2mL

點(diǎn)評(píng)：本題考查屬于綜合性的問題，考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)、一氧化碳的還原性、物質(zhì)的鑒別、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算等，可依據(jù)相關(guān)的知識(shí)逐一分析解答．