Question

【題目】我國在2017年“世界環境日”（6月5日）確定的主題是“綠水青山，就是金山銀山”．華雪與同學們積極參加了這一主題的活動，在老師的指導下，他們對一造紙廠排放的污水進行檢測，發現其主要的污染物為NaOH．為了測定污水中NaOH的含量，他們首先把溶質質量分數為98%（密度1.84g/cm3）的濃硫酸20g，稀釋為質量分數為10%的硫酸；然后取80g污水于燒杯中，逐滴加入10%的硫酸至49g時恰好完全反應（假定污水中的其它成分不與硫酸反應）．請計算：
（1）把20g上述濃硫酸稀釋為質量分數為10%的硫酸，需要水的質量是g．
（2）污水中所含NaOH的質量分數是多少？（寫出計算過程）
（3）取80g該污水于燒杯中放置幾天后，若其中的氫氧化鈉全部轉化為碳酸鈉．則此時應逐滴加入10%的硫酸克才能使碳酸鈉恰好完全變成硫酸鈉．

Answer 1

【答案】
（1）176
（2）解：10%的硫酸49g所含溶質的質量為10%×49g=4.9g

設氫氧化鈉的質量為y

2NaOH+	H2SO4=Na2SO4+2H2O
80	98
y	4.9g

=

y=4g

污水中所含NaOH的質量分數為 ×100%=5%

答：污水中所含NaOH的質量分數是5%；

（3）49
【解析】解：（1）設加入的水的質量為x 98%×20g=10%×（20g+x）
x=176g（3）根據鈉元素守恒，無論是氫氧化鈉還是碳酸鈉中的鈉最終轉化為硫酸鈉中的鈉，所以無論是否變質以及變質的程度如何，消耗的硫酸的質量不變．所以取80g該污水于燒杯中放置幾天后，若其中的氫氧化鈉全部轉化為碳酸鈉．則此時應逐滴加入10%的硫酸49克才能使碳酸鈉恰好完全變成硫酸鈉．
答：（1）把20g上述濃硫酸稀釋為質量分數為10%的硫酸，需要水的質量是 176g．（3）取80g該污水于燒杯中放置幾天后，若其中的氫氧化鈉全部轉化為碳酸鈉．則此時應逐滴加入10%的硫酸49克才能使碳酸鈉恰好完全變成硫酸鈉
【考點精析】本題主要考查了根據化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能正確解答此題．