科目：初中化學 來源： 題型：
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科目：初中化學 來源：2013屆江蘇省東臺市時堰鎮中學九年級第三階段檢測化學試卷（帶解析） 題型：計算題
化學興趣小組對某生鐵樣品中鐵的質量分數進行探究。請按要求完成下列探究報告。（６分）
[實驗目的]
測定某生鐵樣品中單質鐵的質量分數。
[資料支撐]
生鐵中除鐵外，還含有碳、硅、錳、磷和硫等元素。
碳在生鐵中以兩種形態存在，一種是游離碳（石墨），另一種是化合碳（如Fe3C等）；硅、錳、磷、硫存在形式較為復雜；這些物質通常都不與稀硫酸發生化學反應。
[實驗方案]
生鐵樣品與過量的稀硫酸反應，測定反應前后可稱量物質的質量差。
[實驗過程]
(1)取一只燒杯，稱得其質量為70.4g，加入一定量生鐵樣品碎屑，稱得燒杯和樣品的總質量為102.4g；
(2)向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸，邊加邊攪拌，直到燒杯中不再產生氣泡，
再加入少量稀硫酸以確保過量，測得共用去稀硫酸247.3g；
(3)靜置，稱量。稱得燒杯和剩余物質的總質量為348.7g。
[數據處理]
計算該生鐵樣品中單質鐵的質量分數：(寫出計算過程)
[交流討論]
(1)實驗稱量時稱量物應放在托盤天平的 盤（選填“左”或“右”）；
(2)實驗過程中稀硫酸要過量的原因是 ；
(3)經質檢部門精確測定，該樣品中鐵元素的總含量為95.2%。假設沒有與硫酸反應的鐵都以Fe3C形式存在，則樣品中Fe3C的質量分數為 。
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科目：初中化學 來源：2011-2012年廣東省潮州市鳳洲中學九年級下學期月考化學試卷（帶解析） 題型：計算題
（8分）某化學興趣小組想對某次高爐煉鐵得到的生鐵中鐵的質量分數進行探究，請按要求完成下列探究報告。
【實驗目的】測定生鐵中鐵的質量分數。
【資料支撐】
生鐵中除鐵外，還含有碳、硅、錳、磷和硫等元素。碳在生鐵中以兩種形態存在：一種是單質碳(石墨)，另一種是化合碳(如Fe3C等)；硅、錳、磷、硫存在形式較為復雜；這些物質通常都不與稀硫酸發生化學反應。
【實驗過程】
①取一只燒杯，稱得其質量為70.4g，加入一定量生鐵的樣品碎屑，稱得燒杯和樣品的總質量為102.4g；
②向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸，邊加邊攪拌，直到燒杯中不再產生氣泡，再加入少
量稀硫酸以確保過量，測得共用去稀硫酸247.3g；
③靜置，稱量。稱得燒杯和剩余物質的總質量為348.7g。
【數據處理】計算該生鐵樣品中單質鐵的質量分數是多少?(寫出計算過程)（4分）
【交流討論】
(1)實驗過程中稀硫酸要過量的原因是：_____________________________________；
(2)經質檢部門精確測定，該樣品中鐵元素的總含量為95.2％。假設沒有與稀硫酸反應的鐵都以Fe3C形式存在，則樣品中Fe3C的質量為________(計算結果保留一位小數)；（2分）
(3)該小組的同學還查閱到：一氧化碳具有可燃性，點燃一氧化碳與空氣的混合物有可能爆炸。
由此我們得到啟示：在點燃或加熱一氧化碳前，一定要先_________；
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科目：初中化學 來源：2011-2012年廣東省潮州市九年級下學期月考化學試卷（解析版） 題型：計算題
（8分）某化學興趣小組想對某次高爐煉鐵得到的生鐵中鐵的質量分數進行探究，請按要求完成下列探究報告。
【實驗目的】測定生鐵中鐵的質量分數。
【資料支撐】
生鐵中除鐵外，還含有碳、硅、錳、磷和硫等元素。碳在生鐵中以兩種形態存在：一種是單質碳(石墨)，另一種是化合碳(如Fe3C等)；硅、錳、磷、硫存在形式較為復雜；這些物質通常都不與稀硫酸發生化學反應。
【實驗過程】
①取一只燒杯，稱得其質量為70.4g，加入一定量生鐵的樣品碎屑，稱得燒杯和樣品的總質量為102.4g；
②向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸，邊加邊攪拌，直到燒杯中不再產生氣泡，再加入少
量稀硫酸以確保過量，測得共用去稀硫酸247.3g；
③靜置，稱量。稱得燒杯和剩余物質的總質量為348.7g。
【數據處理】計算該生鐵樣品中單質鐵的質量分數是多少?(寫出計算過程)（4分）
【交流討論】
(1)實驗過程中稀硫酸要過量的原因是：_____________________________________；
(2)經質檢部門精確測定，該樣品中鐵元素的總含量為95.2％。假設沒有與稀硫酸反應的鐵都以Fe3C形式存在，則樣品中Fe3C的質量為________(計算結果保留一位小數)；（2分）
(3)該小組的同學還查閱到：一氧化碳具有可燃性，點燃一氧化碳與空氣的混合物有可能爆炸。
由此我們得到啟示：在點燃或加熱一氧化碳前，一定要先_________；
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科目：初中化學 來源： 題型：
化學興趣小組對某生鐵樣品中鐵的質量分數進行探究。請按要求完成下列探究報告。（６分）
[實驗目的]
測定某生鐵樣品中單質鐵的質量分數。
[資料支撐]
生鐵中除鐵外，還含有碳、硅、錳、磷和硫等元素。
碳在生鐵中以兩種形態存在，一種是游離碳（石墨），另一種是化合碳（如Fe3C等）；硅、錳、磷、硫存在形式較為復雜；這些物質通常都不與稀硫酸發生化學反應。
[實驗方案]
生鐵樣品與過量的稀硫酸反應，測定反應前后可稱量物質的質量差。
[實驗過程]
(1)取一只燒杯，稱得其質量為70.4g，加入一定量生鐵樣品碎屑，稱得燒杯和樣品的總質量為102.4g；
(2)向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸，邊加邊攪拌，直到燒杯中不再產生氣泡，
再加入少量稀硫酸以確保過量，測得共用去稀硫酸247.3g；
(3)靜置，稱量。稱得燒杯和剩余物質的總質量為348.7g。
[數據處理]
計算該生鐵樣品中單質鐵的質量分數：(寫出計算過程)
[交流討論]
(1)實驗稱量時稱量物應放在托盤天平的 盤（選填“左”或“右”）；
(2)實驗過程中稀硫酸要過量的原因是 ；
(3)經質檢部門精確測定，該樣品中鐵元素的總含量為95.2%。假
設沒有與硫酸反應的鐵都以Fe3C形式存在，則樣品中Fe3C的質量分數為 。
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