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【題目】下列關于物質用途的說法錯誤的是

A.氦氣用于飛艇B.食鹽用作調味品

C.氧氣用于醫療急救D.燒堿用于改良酸性土壤

【答案】D

【解析】

A、氦氣的密度比空氣小，僅次于氫氣，且化學性質穩定，可用于飛艇，A正確；

B、食鹽是易溶于水，有咸味，且無毒無害的白色晶體，可用作食品的調味品，B正確；

C、氧氣可供給呼吸，用于醫療急救，C正確；

D、燒堿是氫氧化鈉，有較強的腐蝕性，不能用于改良酸性土壤，D錯誤。故選D。

練習冊系列答案

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【題目】過氧化鈣（CaO2）是一種白色、無毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。某興趣小組同學對其進行探究。
（1）一、過氧化鈣的性質研究
取少量過氧化鈣放入試管中，加足量水，產生無色氣泡，將帶火星的木條伸進試
管中，觀察到帶火星的木條，說明過氧化鈣與水反應有氧氣生成。
（2）分別取實驗（1）靜置后的上層清液少量于兩支試管中，向其中一支試管中滴入酚酞試液，發現溶液變成紅色，說明溶液呈性；向另一支試管中通入二氧化碳，溶液變渾濁，說明過氧化鈣與水反應還有氫氧化鈣生成。
結論：過氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣和氧氣。
（3）二、過氧化鈣的制備研究
實驗室用鈣鹽制備CaO2 ，其主要實驗裝置（圖1）和流程（圖2）如下：

圖1試管中的物質是NH4Cl和Ca(OH)2 ，加熱時發生反應生成CaCl2、NH3 和H2O，
反應的化學方程式為。
（4）“沉淀”時發生的反應為：CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl，需要控制溫度在0℃左右，采用的操作是將反應容器放置在中，反應溫度不能過高的原因是：①防止氨水揮發；②。
（5）“過濾”所得的副產品NH4Cl可做化肥中的肥。檢驗“水洗”已經洗凈的方法是：取最后一次洗滌液少量于試管中，。
（6）加熱分解法是測定CaO2產品純度的常用方法之一（2CaO2 2CaO+O2↑）。
右圖是實驗室測定產品中CaO2純度的裝置。實驗步驟：檢查裝置的氣密性→裝填藥品0.30g→調節量氣管和水準管兩邊水位相平→加熱至不再有氣體放出→冷卻至室溫，調節量氣管和水準管兩邊水位相平→讀數→再重復2次，取平均值，計算。（已知：該溫度和壓強下的O2密度為1.43g/L）
根據下表數據，計算CaO2產品純度（請寫出計算過程）。

若樣品質量用wg表示，反應前稱量藥品和小試管總質量為mg，反應后在空氣中冷卻，稱量藥品和小試管總質量為ng，則CaO2純度，此方案測定結果偏小的原因可能是。