Question

讓我們與小松同學一起參與以下探究：
（1）Cu-Al和Cu-Ag合金外觀相似，小松認為只要滴幾滴稀硫酸就可以將這兩種合金鑒別出來．你是否同意小松的看法？

 

（填“同意”或“不同意”）．
（2）小松認為只使用AgNO₃溶液，就可測定上述

 

合金中兩種金屬的質量比．稱取這種合金9.6g，加入足量AgNO₃溶液充分反應后過濾，將所得固體洗滌，干燥后質量為17.2g．試計算該合金中兩種金屬的質量比？
（3）小松認為還可測出AgNO₃溶液的質量分數，于是進行了多次實驗，記錄了每次使用的AgNO₃溶液質量m_x和充分反應所得固體質量m_y，并繪制了右圖，則AgNO₃溶液的溶質質量分數是

 

．

Answer 1

分析：（1）因為 Cu Ag不與鹽酸反應，Al能與鹽酸反應，所以滴加鹽酸后Cu-Al合金會與鹽酸反應．
（2）首先對合金的類型進行判斷，再利用物質反應時量的關系進行分析探討解決，首先利用方程式確定銅與銀的關系，再利用合金的質量列出關系式求出質量比．
（3）分析圖象知完全反應時硝酸銀溶液的質量是100g，利用合金中的質量比求出銅的質量，再利用化學方程式求解即可．

解答：解：（1）Cu Ag不與鹽酸反應，Al能與鹽酸反應，所以滴加鹽酸后Cu-Al合金會與鹽酸反應；
故答案為：同意
（2）銅、鋁都能與硝酸銀反應，故不能測定合金中兩種金屬的質量比而銅銀合金中只有銅與硝酸銀反應可測定合金中兩種金屬的質量比，由此分析知道該合金是銅銀合金．故答案為：Cu-Ag
解：設合金中銀的質量為X
Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag
64                    216
9.6g-X              17.2g-X

64

9.6g-x

=

216

17.2g-x

X=6.4g  
銅和銀的質量比為（9.6-6.4）g：6.4g=1：2       
答：該合金中銅和銀的質量比為1：2
（3）解：設參與反應的硝酸銀的質量為y
Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag
64   340
3.2g  y

64

3.2g

=

340

y

y=17g  
硝酸銀溶液的溶質質量分數為

17g

100g

×100%=17%     
答：硝酸銀溶液的溶質質量分數為17%
故答案為：17%

點評：此題屬一道綜合計算題，涉及到化學方程式及溶液的計算，解題的關鍵是對問題進行深入的探討與分析，從而確定反應時量的關系，從難度上講應該屬于競賽題系列．