Question

【題目】現有一包只含有氯化鈣雜質的粗鹽樣品。某校化學興趣小組的同學為測定該粗鹽樣品中氯化鈣的質量分數，稱取該粗鹽樣品10g，充分溶解于100mL水中（水的密度是1g/cm3），再滴加適量的碳酸鈉溶液，產生沉淀的質量與加入碳酸鈉溶液的質量關系如下圖所示。試計算：

（1）該粗鹽樣品中氯化鈣的質量分數。

（2）過濾后所得濾液中溶質的質量分數。（精確到0.1%）

Answer 1

【答案】（1）22.2% （2）7.8%

【解析】

(1)解：水的質量=100mL1g/㎝3=100g。

設生成2.0克碳酸鈣沉淀需氯化鈣的質量為x ，同時生成氯化鈉的質量為y。

x=2.22g

y=2.34g

粗鹽中氯化鈣的質量分數為：。

(2)過濾后所得濾液中溶質的質量為10g-2.22g+2.34g=10.12g

過濾后所得濾液中溶質的質量分數為。