【題目】下圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，下列分析正確的是
A. A的溶解度比B大
B. 將50℃時A、B的飽和溶液降溫到20℃時，晶體析出A大于B
C. 50℃時把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質與溶劑的質量比為1:2
D. 將20℃時A、B、C三種物質的飽和溶液升溫至50℃時，這三種溶液的溶質質量分數的大小關系是B＞A=C
【答案】C
【解析】A、沒有指明溫度，無法比較A、B的溶解度大小，錯誤；B、不知二者飽和溶液的質量，所以將50℃時A、B的飽和溶液降溫至20℃，析出晶體質量A不一定大于B，錯誤； C、50℃時，A的溶解度為50g，即50℃時，100g水中溶解50gA物質達到飽和，所以50℃時，A的飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為=50g:100g=1:2，正確； D、A、B的溶解度隨溫度降低而減小，C的溶解度隨溫度的降低而增大，所以分別將三種物質的飽和溶液從50℃將至20℃時，AB析出晶體，依然是飽和溶液，此時B的溶解度大于A，C變為不飽和溶液，溶質的質量分數與降溫前相等，20℃時A的溶解度與C的溶解度相等，根據飽和溶液中溶質的質量分數的計算式可知：降溫后所得溶液溶質質量分數大小關系是B>A>C，錯誤。故選C。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】勇往直前學習小組的同學在進行酸堿的化學性質的實驗活動。同學們的實驗步驟如圖所示：
【收集證據1】(1)甲組實驗中發生反應的化學方程式為①_______________________，乙組實驗并不能充分證明氫氧化鈣能與稀鹽酸發生反應，是因為他們在加入稀鹽酸前忘記了滴入②________。取用氫氧化鈣時“用藥匙的柄把一端挑一點”的目的是③________。
【繼續實驗】為妥善處理實驗后所得到的廢液，同學們將試管內的溶液A、B混入同一廢液缸中，開始無明顯現象，一段時間后出現了紅褐色沉淀，過濾得到無色濾液，同學們對無色濾液中的離子組成產生了興趣，進行繼續探究：
【提出問題】除Cl_外，廢液缸中還含有哪幾種離子?
【猜想與假設】小冰：H+、Ca2+、Fe3+ 小城：Ca2+、OH_ 小美：(2)________________
上述猜想中，小冰的猜想一定是錯誤的，不需驗證，理由是(3)______________。
【設計實驗】為得出結論，同學們設計了下圖實驗，根據實驗現象可以得出(4)________的猜想是正確的，從而得出結論。
【總結與歸納】回顧整個實驗過程，可以歸納出氫氧化鈣的化學性質是與(5)_______(填物質類別)反應，同時還可歸納出：分析反應后溶液的離子組成時，除了有時可以依據溶液的顏色外，更多時候是根據兩種廢液混合后產生的(6)______________來推知某些離子的有無。
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【題目】下列四個圖像的變化趨勢，能正確描述對應操作的是
A．向一定量的氫氧化鈉溶液中不斷地滴加水
B．向一定量久置于空氣中的氫氧化鈉固體中不斷地滴加稀鹽酸
C．向等質量的鋅、鐵顆粒中分別滴加足量相同濃度的稀鹽酸
D．向t℃一定量飽和硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】結合以下幾種實驗裝置，回答有關問題：
（1）寫出編號儀器的名稱：① ，② 。
（2）實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，反應的化學方程式為 ；用A裝置制取二氧化碳，收集氣體時，集氣瓶中導氣管口應處的位置是 （選填“a”或“b”），此裝置不能控制反應的發生和停止，若要隨時控制反應發生或停止，應選用的裝置是 （填寫字母）。
（3）若用如圖2所示裝置檢驗制取的二氧化碳氣體中是否含有氯化氫和水蒸氣， 請寫出氣體通過裝置的接口順序 （用“a”、“b”、“c”、“d”表示）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】曉楠發現了許多有趣的化學問題，請你幫助她解釋或解決這些問題.
(1)①天然降水中會溶解部分空氣里的二氧化碳氣體。因此正常雨水的pH___7(選填“＞”或“=”或“＜”)。
②發生火災時，消防員利用高壓水槍滅火的主要原理是________。
③電解水實驗可以得出水的組成，該反應的化學方程式為___________。
(2)現將300g 25%的NaCl溶液稀釋為10%的NaCl溶液，需要加水的質量為______g；配制的主要步驟有：計算、________、混勻、裝瓶并貼上標簽；實驗中用到的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、____________(兩種)和試劑瓶。
(3)①甲、乙兩物質的溶解度曲線如下圖所示。20℃時，將等質量的甲、乙兩種固體，分別加入盛有10 g水的A、B試管中，充分溶解后，可觀察到如圖所示的現象。則20℃________t℃(填“>”、“<”或“=”)。
②20℃時，對A試管進行如下操作，最終A試管中溶液溶質的質量分數一定發生變化的是_________(填字母序號)。
A．加10g水 B．加入少量甲物質 C．升溫到40℃ D．蒸發部分溶劑,恢復到20℃
(4)酒精是可再生能源，酒精完全燃燒的化學方程式為______________。
(5)將一定量銅粉和鎂粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，充分反應后過濾，得到固體物質和無色濾液，下列說法正確的是_______________。
A．濾出的固體中一定含有銀和銅 B．向濾出的固體中加稀鹽酸一定有氣泡產生
C．濾液中一定含有硝酸銀和硝酸鎂，一定沒有硝酸銅
D．濾液中一定含有硝酸鎂，一定沒有硝酸銀和硝酸銅
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】請依據下列信息回答有關問題:
Cl2是一種黃綠色、具有刺激性氣味、有毒的氣體,其密度比空氣的密度大。能與氫氧化鈉溶液反應,生成氯化鈉、次氯酸鈉(NaClO)和水。Cl2可用于漂白紙張,布匹以及消毒飲用水等。在實驗室里常用下述反應制取氯氣: Mno2+4HCI(濃)= MnCl2+2H 20 +Cl2
(1)寫出氯氣與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式:___________;生成物中氯元素的化合價分別為______________。
(2)實驗室選擇A發生裝置應考慮的因素是____________
(3)如圖所示,在實驗室里制取氯氣應選擇的發生裝置是________(填字母);收集氯氣選用D裝置,請推測其中氫氧化鈉溶液的作用是____________________
(4)如圖所示,若選用B、E組合在實驗室可制取________氣體,反應方程式為____________
(5)25g大理石與稀鹽酸完全反應后,可生成二氧化碳氣體8.8g,請計算大理石中碳酸鈣的質量分數為_____________。
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【題目】控制變量法是學習化學常用的方法。下面是探究燃燒條件的實驗，請你根據實驗圖示和資料信息回答有關問題。
資料信息：白磷和紅磷的著火點分別是40℃、240℃。
（1）銅片上的紅磷不燃燒，是因為_______________。
（2）水中的白磷不燃燒，是因為____________________。
（3）如果要讓水中的白磷在水中燃燒，應采取的措施是_____________________。
（4）通過以上實驗事實證明，燃燒必須同時具備下列條件：
①可燃物；②氧氣(或空氣)；③__________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某化學實驗小組同學將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發現生成紅色固體物質的同時有較多的氣泡放出。這一現象激發起同學們的探究欲望，生成的是什么氣體？
【提出猜想】從物質組成元素的角度，放出的氣體可能是SO2、O2、H2。
【查閱資料】SO2易溶于水，它能與NaOH反應，生成Na2SO3。
【方案設計】依據上述猜想，實驗小組同學分別設計了如下方案：
（1）甲同學認為是O2，則檢驗方法是_____________________。
（2）乙同學認為是SO2，則只需將放出的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量通氣前后洗氣瓶的質量。寫出SO2與NaOH反應的化學方程式____________________。
（3）實驗小組同學合作設計了如下組合實驗方案，排除和驗證猜想的氣體。
如果放出的是O2和H2，你認為方案中的安全隱患是______________。
丙同學認為：為確保安全，實驗前應先收集一試管氣體，用拇指________________，若不發出_____________，方可采用上面的裝置進行實驗。
【實驗探究】
經丙同學確認安全后，小組同學首先對裝置A進行稱量，再將收集到的氣體從a通入，過一會兒點燃B處酒精燈；一段時間后，發現表面含CuO的銅網由黑色變為光亮的紅色；停止通氣，再次稱量裝置A，發現質量無增減。
結論：鐵粉與硫酸銅溶液反應時，產生的氣體是____________。
【思維拓展】
（1）由上述實驗可以推出，硫酸銅溶液中可能含有__________物質。
（2）不通過稱量，如何判斷？有一同學設計了如圖所示的裝置進行實驗：
發現試管內液面上升，就得出SO2與NaOH溶液發生反應的結論。其他同學認為這一方案不嚴謹，理由是____________________。要得到科學嚴謹的結論，仍利用該裝置，補做的實驗是____________________。
（3）假如6.4克SO2與119.6克NaOH溶液恰好完全反應，求反應后所得溶液的溶質質量分數。_______________
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是教室里磁性黑板和黑板擦。
（1）屬于有機合成材料的是____________________（填編號）。
（2）黑板邊框由鋁合金制成，其優點是質輕而堅硬且不易生銹，其表面易形成致密的氧化膜，反應原理可用化學方程式表示為______________.
（3）墨黑色板面是一層不易反光、耐磨易擦且書寫流暢的涂層，制作原料之一是磁性材料三氧化二鉻，三氧化二鉻中鉻元素的化合價是__________________________。
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