Question

（7分）金屬在生產生活中起著重要作用。
（1）銅可以做導線，主要利用了金屬銅的延展性和               。
（2）赤鐵礦(主要成分為Fe₂O₃)和一氧化碳煉鐵的化學方程式為                      。
（3）為了防止鐵質水龍頭生銹，其表面常鍍一層鉻，該措施防銹的原理是_____________。
（4）對Ag、Fe、Cu三種金屬活動性順序的探究，下列所選試劑組不可行的是          。
①Fe、Ag、CuSO₄溶液  ②Cu、Ag、FeSO₄溶液  ③Cu、FeSO₄溶液、AgNO₃溶液
（5）化學小組在實驗結束后，進行了如下廢液處理：

①Ⅰ中的操作名稱是             。
②寫出Ⅱ中一定發生反應的化學方程式                    。
③濾液的組成可能是                                       。

Answer 1

（1）導電性         （2）Fe₂O₃ + 3CO  2Fe + 3CO₂
（3）隔絕氧氣和水   （4）②
（5）①過濾     ②Fe + H₂SO₄ ="==" Fe SO₄ + H₂↑ 
③硫酸鋅或硫酸鋅和硫酸亞鐵

   
試題分析：(1)性質決定用途，用途反映性質，銅可以做導線，主要利用了金屬銅的延展性和導電性
(2) 赤鐵礦(主要成分為Fe₂O₃)和一氧化碳煉鐵的化學方程式為：Fe₂O₃ + 3CO  2Fe + 3CO₂
(3) 鐵生銹的條件是與氧氣和水接觸，所以為了防止鐵質水龍頭生銹，其表面常鍍一層鉻，該措施防銹的原理是：隔絕氧氣和水
(4)探究三種金屬的活動性，可利用的原理：1、金屬與酸反應，根據是否反應或反應的激烈程度來判斷活動性的強弱，2、金屬與鹽溶液反應，一般采用兩種金屬和一種鹽溶液反應或一種金屬和二種鹽溶液反應，所以Ag、Fe、Cu三種金屬活動性順序的探究，②Cu、Ag、FeSO₄溶液不可行，只能證明鐵的活動性最強，Cu、Ag的活動性強弱比較不了，故選②
(5) ①進行操作Ⅰ后，是將固體和液體分離，是過濾
②實驗Ⅱ加入稀硫酸產生氣泡，說明濾渣中一定含有鐵，所以Ⅱ中一定發生反應的化學方程式：Fe + H₂SO₄ ="==" Fe SO₄ + H₂↑
③根據②可知，加入一定量的鋅粉，一定發生了以下2個反應：CuSO₄+Zn==ZnSO₄+Cu和FeSO₄+Zn==ZnSO₄+Fe，由于生成了鐵，說明第一個反應已經完全反應，第二個反應也一定發生，至于發生的程度就不確定，所以濾液的組成可能是硫酸鋅或硫酸鋅和硫酸亞鐵