Question

【題目】現有一包由3.2g銅、13g鋅和2g 碳組成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，完全反應后得到的固體為m種，溶液中溶質為n種．下列說法中不正確的是（ ）
A.若m=2，則n=2或3
B.若固體中金屬的質量為 48g，則m=4
C.當m=3時，溶液可能呈藍色
D.反應后固體的質量不可能超過56g

Answer 1

【答案】B
【解析】解：由金屬活動性順序表可知，金屬的活動性Zn＞Cu＞Ag，由3.2g銅、13g鋅和2g 碳組成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，Zn首先與硝酸銀溶液反應，Zn反應完成時，Cu再與硝酸銀反應．碳與硝酸銀不反應．化學方程式為：①Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2；②Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2A、當m=2時，則得到的固體為銀和碳，Cu和Zn全部反應，硝酸銀溶液足量．恰好反應時，溶液中的溶質為硝酸銅和硝酸鋅；硝酸銀過量時，溶液中的溶質為硝酸銅、硝酸鋅和硝酸銀，因此，n=2或3，故A正確；
B、當上述兩個反應分別恰好進行完全時，
設生成銀的質量分別為x，y

Zn+2AgNO3=	2Ag+Zn（NO3）2
65	216
13g	x

解得：x=43.2g

Cu+2AgNO3=	2Ag+Cu（NO3）2
64	216
3.2g	y

解得：y=10.8g
當鋅完全反應時，金屬的質量為：3.2g+43.2g=46.4g，銅完全反應時，金屬的質量最大是：43.2g+10.8g=54g，由于金屬的質量是48g，46.4g＜48g＜54g．由此可知，鋅完全反應，部分銅已參加反應，所以，固體物質有銀、銅和碳三種，即m=3，故B不正確；
C、由上述計算分析可知，當m=3時，溶液可能呈藍色，故C正確；
D、由上述計算分析可知，反應后固體的質量不可能超過54g+2g=56g，故D正確．
故選B．
【考點精析】認真審題，首先需要了解金屬材料的選擇依據(黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬)，還要掌握根據化學反應方程式的計算(各物質間質量比=系數×相對分子質量之比)的相關知識才是答題的關鍵．