Question

（1）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳用塊狀大理石或石灰石和稀鹽酸；
①其反應(yīng)符號表達(dá)式______．
②可用的發(fā)生裝置有：______（選填上圖字母序號）．



③裝置E或F相對于裝置C在操作方面的優(yōu)勢為：______．
④排水法收集與排空氣法收集CO₂的比較（分別用體積相同的2個(gè)集氣瓶收集）

比較項(xiàng)目	排水法	向上排空氣法
收集方法可行性分析	CO2氣體生成和從水面逸出的速率遠(yuǎn)大于其溶解和與水反應(yīng)的速率．	CO2密度比空氣大，且______
收集過程分析	集滿現(xiàn)象：______	“驗(yàn)滿”分析因氣體無色，故集滿與否較難確定．即便用燃著木條移近容器口火焰熄滅，也難以證明空氣完全排盡．
向收集到CO2的集氣瓶內(nèi)倒入等體積適量澄清石灰水，并振蕩	先渾濁后變澄清所需時(shí)間較短．	先渾濁后變澄清所需時(shí)間較長．
由上述實(shí)驗(yàn)可得結(jié)論	①______；②______．

⑤寫出澄清石灰水變渾濁的化學(xué)符號表達(dá)______．
（2）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的研究中發(fā)現(xiàn)，通常不選用大理石與稀硫酸反應(yīng)制取二氧化碳，其原因是反應(yīng)生成硫酸鈣微溶物覆蓋在固體的表面，阻礙了大理石與稀硫酸的接觸，反應(yīng)速率逐漸減慢甚至停止．為此，該小組設(shè)立研究課題：選擇合適濃度的硫酸和適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)溫度制取二氧化碳．
[實(shí)驗(yàn)一]選擇合適濃度的硫酸
操作：在28℃時(shí)，用裝有5mL硫酸溶液的注射器向盛有1g直徑為2mm大理石的大試管中注入硫酸，記錄15分鐘內(nèi)生成氣體的體積，見下表

試管編號	1	2	3	4	5
硫酸濃度（%）	15	20	25	30	35
氣體體積（mL）	35	47	55	51	42

[實(shí)驗(yàn)二]選擇合適的反應(yīng)溫度
操作：往盛有1g直徑為2mm大理石的大試管中分別加入5mL相同合適濃度而不同溫度的硫酸溶液，觀察反應(yīng)的情況，記錄如下表：

試管編號	A	B	C	D	E
溫度（℃）	40	50	60	70	80
現(xiàn)象和 比較	有少量氣泡	氣泡比A號試管多	氣泡明顯比B號試管多	大量氣泡產(chǎn)生，與常溫用鹽酸反應(yīng)相似	反應(yīng)激烈，迅速產(chǎn)生大量氣體

請根據(jù)本次活動(dòng)的研究目的，分析處理以上兩個(gè)表中數(shù)據(jù)，得出結(jié)論：
①稀硫酸與大理石反應(yīng)，在28℃時(shí)，選用硫酸的濃度最合適為______，因?yàn)闈舛刃∮诨虼笥诖藵舛葘Ψ磻?yīng)的影響是______
②在合適的硫酸濃度下，應(yīng)選擇最合適的反應(yīng)溫度為______℃，因?yàn)闇囟雀哂诨虻陀谠摐囟葘Ψ磻?yīng)的影響是______
③除選用適當(dāng)?shù)臏囟群秃线m濃度的硫酸之外，在反應(yīng)過程中，為防止硫酸鈣覆蓋在大理石上，應(yīng)增加______操作，更有利于氣體的制備．
④該研究小組為了研究______對該反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．

試管編號	A	B
試管內(nèi)藥品	1g塊狀大理石與5mL25%稀硫酸	1g粉末狀大理石與5mL25%稀硫酸
現(xiàn)象和比較	有少量氣泡	迅速產(chǎn)生較多氣泡

Answer 1

（1）①實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳用塊狀大理石或石灰石和稀鹽酸，寫出反應(yīng)符號表達(dá)式的關(guān)鍵是，正確書寫反應(yīng)物CaCO₃和HCl以及生成物CaCl₂、H₂O、CO₂的化學(xué)式．
②由于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳用塊狀大理石或石灰石和稀鹽酸，屬于固液不需要加熱的反應(yīng)，所以適合制取二氧化碳的發(fā)生裝置有B、C、D、E、F均可；
③裝置C與E、F相比最大的區(qū)別是：裝置C無法控制酸的量，也就無法控制反應(yīng)速度，而E、F則可以隨開隨用、隨關(guān)隨停、不與空氣反應(yīng)等特點(diǎn)．
④排水法驗(yàn)滿的現(xiàn)象：集氣瓶液面下降至瓶口，且瓶口有氣泡冒出；
可行性分析：不與空氣反應(yīng)
與排空氣法相比優(yōu)點(diǎn)：排水法收集滿更快，集滿現(xiàn)象更明顯；收集氣體更純凈．
⑤澄清石灰水變渾濁主要是生成CaCO₃沉淀．
（2）①通過表格中的數(shù)據(jù)比較不難發(fā)現(xiàn)當(dāng)濃硫酸的濃度為25%時(shí)制的二氧化碳體積最多，高于或低于此濃度產(chǎn)生氣體速度減慢．
②通過表格中的數(shù)據(jù)比較不難發(fā)現(xiàn)當(dāng)反應(yīng)速度為70℃時(shí)，其反應(yīng)速度適中，符合要求．其它溫度反應(yīng)太慢或太快來不利于收集．
③不斷地振蕩（搖晃），可以防止硫酸鈣覆蓋在大理石上．
④通過表格中A和B的反應(yīng)速度不難看出，固液接觸面積（或固體形狀）也會影響反應(yīng)速度．
故答案為：
（1）①CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
②B、C、D、E、F
③隨開隨用隨關(guān)隨停；
④集氣瓶液面下降至瓶口，且瓶口有氣泡冒出；不與空氣反應(yīng)
排水法收集滿更快，集滿現(xiàn)象更明顯；收集氣體更純凈
⑤CO₂+Ca（OH）₂→CaCO₃↓+H₂O
（2）①25%、高于或低于此濃度產(chǎn)生氣體速度減慢
②70、其它溫度反應(yīng)太慢或太快來不利于收集
③振蕩（搖晃）
④固液接觸面積（固體形狀）