Question

【題目】某化學興趣小組對胃藥“碳酸氫鈉片”進行了探究，具體做法如下：

Ⅰ．取一片胃藥研碎，加水完全溶解得100g溶液；

Ⅱ．配制100g溶質質量分數0.365%的稀鹽酸模擬胃酸；

Ⅲ．取上述20g碳酸氫鈉溶液加入錐形瓶，再逐滴滴加稀鹽酸，

用數據傳感技術測得溶液pH變化如圖。

請回答下列問題：

(1)碳酸氫鈉屬于___(填“氧化物““酸”“堿”或“鹽”)；當滴入稀鹽酸質量為5g，混合溶液呈___(填“酸”“堿”或“中”)性。當滴入稀鹽酸質量為15g，混合溶液中溶質有____。

(2)用7.3%的稀鹽酸配制100g溶質質量分數0.365%的稀鹽酸，需要量取___mL蒸餾水。

(3)步驟Ⅲ中向錐形瓶中滴入10g溶質質量分數0.365%稀鹽酸時，兩種物質恰好完全反應(胃藥中其它成份不參加反應)。請依據實驗數據計算每片胃藥中碳酸氫鈉的質量是多少? ___

Answer 1

【答案】鹽 堿 氯化鈉和氯化氫 95 0.42g

【解析】

根據圖可以看出沒有加入鹽酸時溶液pH大于8，說明碳酸氫鈉溶液顯堿性，結合消耗的鹽酸的質量為10g和對應的化學方程式求算每片胃藥中碳酸氫鈉的質量。

解：（1）碳酸氫鈉是鈉離子和碳酸氫根離子構成的，屬于鹽；根據圖可以看出，碳酸氫鈉溶液的pH大于8，所以碳酸氫鈉溶液呈堿性；當滴入稀鹽酸質量為15g，溶液的pH＜7，鹽酸過量，混合溶液中溶質是氯化鈉和氯化氫，用7.3%的稀鹽酸和蒸餾水來配制100g 溶質質量分數0.365%的稀鹽酸，需要蒸餾水的質量為100g-=95g折合體積為95mL；

（2）根據題意可設20g碳酸氫鈉溶液中含碳酸氫鈉的質量為x，

x=0.084g，則一片胃藥中含有的碳酸氫鈉的質量為5×0.084g=0.42g。