Question

（2012?南京二模）密閉容器中裝有總質量為10g的H₂和O₂混合氣體，充分燃燒后冷卻室溫，測得生成水的質量為9g，則反應前H₂和O₂的質量比可能為（　　）

A．1：9

B．1：8

C．1：4

D．3：17

Answer 1

分析：因為生成了9g水，則說明參加反應的混合氣體總質量也為9g，而原氣體總質量為10g．所以還有1g氣體沒有反應，可能是H₂，也有可能是O₂．根據化學方程式，分別計算出兩種情況下原混合氣體中H₂和O₂的質量，進行比較即可．

解答：解：設生成9克水水消耗氫氣的質量為x，則消耗的氧氣質量為9g-x
假設氫氣完全反應，設原混合氣體中H₂質量為x，
2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O
4            36
x            9g

4

x

=

36

9g

，
解之得：x=1g，
則消耗的O₂的質量為9g-1g=8g，
當剩余1g氣體為氫氣時，則氫氣和氧氣的質量比為：（1g+1g）：8g=1：4
當剩余1g氣體為氧氣時，則氫氣和氧氣的質量比為：1g：（1g+8g）=1：9
故選AC

點評：本題主要考查學生利用化學方程式進行計算的能力．學生需認真分析可能存在的各種情況，才能正確答題．