Question

【題目】酸、堿、鹽是初中化學學習中重要的化合物。

（1）根據下列人體內一些液體的正常pH范圍判斷，一定能使石蕊溶液變紅的是_____

A 唾液（6.6-7.1） B 膽汁（7.1-7.3） C 胃液（0.9-1.5） D 血漿（7.35-7.45）

（2）向滴有幾滴酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應。

①該過程的實驗現象為_____。

②如圖中從反應前后離子的種類看，有些離子參與了反應，有些離子只是旁觀者，該反應中參與反應的離子是_____。

（3）下圖中各組物質（或溶液）反應均可生成鹽（中心圈）。完善該圖并列舉相應的化學方程式說明①②：

①_____。②_____。

（4）工業上常用電解飽和食鹽水的方法制備氫氧化鈉，產物除氫氧化鈉外，還有氯氣和氫氣。若要制取16t氫氧化鈉，理論上需要氯化鈉的質量是多少？_____

Answer 1

【答案】C 溶液由紅色變為無色 氫離子和氫氧根離子（或H+和OH-） 金屬（或酸）；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（或HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3．） 堿、非金屬氧化物；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 23.4t

【解析】

（1）一定能使石蕊溶液變紅，由于酸性物質才能使石蕊變紅，所以需要選一定為酸性的。
A．唾液（6.6-7.1）是酸性、中性或者弱堿性，不一定使石蕊變紅；
B．膽汁（7.1-7.3）為弱堿性，一定不能使石蕊變紅；
C．胃液（0.9-1.5）為酸性，一定能使石蕊變紅；
D．血漿（7.35-7.45）為弱堿性，一定不能使石蕊變紅；
故選：C。
（2）向滴有幾滴酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應。由于是往堿中加入了酸，所以實驗現象是溶液由開始的紅色變成無色。圖1中從反應前后離子的種類看，有些離子參與了反應，有些離子只是旁觀者，從反應前后可以看出，反應前的氫離子和氫氧根離子反應后沒有出現，說明參與了反應。所以該反應中參與反應的離子是H+、OH-。
（3）由圖示可知：①酸與鹽可以生成新酸與鹽；②堿與某些非金屬氧化物可以生成鹽；
①酸與鹽可以生成新酸與鹽；如鹽酸與硝酸銀反應，鹽酸中存在氯離子，而硝酸銀中有銀離子，氯離子和銀離子在同一溶液中不共存能生成不溶于水也不溶于酸的氯化銀沉淀。化學方程式為：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3；

②堿與某些非金屬氧化物可以生成鹽，如氫氧化鈉與二氧化碳反應，反應的化學方程式為：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
（4）設需要的氯化鈉的質量為x

x=23.4t
答：需要的氯化鈉的質量為23.4t。
故答案為：
（1）C；
（2）①溶液由紅色變成無色。
②H+、OH-。
（3）①酸；HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3．②堿；某些非金屬氧化物；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
（4）23.4t。