Question

【題目】現有鋅和另一種金屬組成的混合物，把6.5g該混合物加入到足量的稀硫酸中，恰好完全反應，產生氫氣的質量為w．則下列說法中正確的是（ ）
A.該混合物可能是Zn，A1，w可能是0.2g
B.該混合物可能是Zn，Fe，w可能是0.2g
C.若混合物為Zn，Cu，w是0.1g，則該混合物中鋅的質量分數為50%
D.若混合物為Zn，Mg，w是0.1g，則該混合物中鋅的質量分數為50%

Answer 1

【答案】C
【解析】解：假設6.5g全部為鋅，設生成氫氣質量為x，則：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
6.5g x
則 ，解得：x=0.2g．
同理可計算出6.5g鋁、鐵與足量硫酸反應產生氫氣的質量大于0.2g，
所以可以判斷不論是鋅中含有鋁或是鐵，最終生成的氫氣的質量都必然大于0.2g，故A、B錯誤；
C、若鋅質量分數為50%，則鋅的質量為3.25g，根據上述計算可以知道，3.25g鋅能夠生成氫氣的質量為0.1g，同時銅不能夠和稀硫酸反應，所以生成氫氣的質量等于0.1g，故C正確；
D、若鋅質量分數為50%，則鋅的質量為3.25g，根據上述計算可以知道，3.25g鋅能夠生成氫氣的質量為0.1g，同時Mg能夠和稀硫酸反應，所以生成氫氣的質量大于0.1g，故D錯誤．
故選：C．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解金屬材料的選擇依據的相關知識，掌握黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬，以及對根據化學反應方程式的計算的理解，了解各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．