Question

6．根據如圖裝置，結合所學化學知識回答下列問題．

（1）寫出標號儀器①的名稱：錐形瓶；
（2）實驗室選擇裝置A用高錳酸鉀制取氧氣時，你認為A裝置存在的問題是試管口未放棉花，該反應的化學方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）實驗室可以選擇裝置BC（填字母）制取并收集CO₂氣體，該反應的化學方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
（4）通常情況下，SO₂是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，易溶于水且水溶液顯酸性．實驗室里，用亞硫酸鈉固體和濃硫酸反應制取SO₂．實驗室制取SO₂選擇的發生裝置是B，若選擇F裝置收集SO₂，氣體應從a口（填“a”或“b”）進入，實驗結束后剩余的SO₂氣體用氫氧化鈉溶液吸收，吸收的目的是吸收二氧化硫，防止污染空氣．

Answer 1

分析 （1）依據常用儀器回答；
（2）依據高錳酸鉀制取氧氣注意事項解答，并據反應原理書寫方程式；
（3）實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；二氧化碳密度比空氣大且能溶于水；
（4）依據題意：用亞硫酸鈉固體和濃硫酸反應制取SO₂．屬于固液常溫型，故選發生裝置B，二氧化硫密度比空氣大，所以應從長管進氣，吸收二氧化硫是為了防止其排放到空氣中污染空氣．

解答 解：（1）標號儀器是錐形瓶；
（2）用高錳酸鉀制取氧氣時需要在試管口放一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管，A裝置沒有棉花；加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應不需要加熱，故選發生裝置B，二氧化碳密度比空氣大且能溶于水，所以只能用向上排空氣法收集；大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）依據題意：用亞硫酸鈉固體和濃硫酸反應制取SO₂．屬于固液常溫型，故選發生裝置B，二氧化硫密度比空氣大，所以應從長管進氣，吸收二氧化硫是為了防止其排放到空氣中污染空氣；
故答案為：（1）錐形瓶；
（2）試管口未放棉花；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）BC；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）B；a；吸收二氧化硫，防止污染空氣．

點評 本題考查發生和收集裝置的選取，反應原理，以及二氧化硫氣體的制取、性質等知識，能很好培養學生根據所學知識處理新問題的能力．