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利用右圖所示裝置進行實驗（該裝置的氣密性完好）．
（1）止水夾a打開時，可觀察到試管Ⅰ中發生的現象是；引起該現象的原因是．
（2）當試管Ⅰ中反應進行到一定時間時，夾緊止水夾a，可觀察到的現象是，試管中Ⅱ的反應方程式為．

解：（1）鐵和稀硫酸反應能生成硫酸亞鐵和氫氣，氫氣不溶于水，可觀察到試管Ⅰ中發生的現象是有大量的氣泡生成．故填：有大量的氣泡生成；鐵與稀硫酸反應生成了氫氣．
（2）夾緊止水夾a時，由于關閉a之前，氫氣的生成造成裝置內壓強很大，同時Ⅰ中生成的氫氣不溶于水，導致Ⅰ中壓強增大，使生成的硫酸亞鐵溶液進入Ⅱ中，但是此時還可能有剩余的硫酸，所以應該是硫酸先和氫氧化鈉反應，之后過量的氫氧化鈉和硫酸亞鐵反應生成了白色沉淀氫氧化亞鐵和硫酸鈉．故填：試管I中的溶液進入試管Ⅱ中，試管Ⅱ中生成白色沉淀．
反應的化學方程式為：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；FeSO₄+2NaOH═Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄．
分析：（1）鐵和稀硫酸反應能生成硫酸亞鐵和氫氣；
（2）氫氣不溶于水，硫酸亞鐵和氫氧化鈉反應能生成白色沉淀氫氧化亞鐵和硫酸鈉．
點評：本題主要考查物質的性質和化學方程式的書寫等方面的知識，書寫化學方程式時要注意遵循質量守恒定律．

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：

某校化學興趣小組想親身感受科學家的探究歷程，他們選擇了利用右圖所示裝置進行《空氣中氧氣含量的粗略測定》探究．
（1）這個實驗的設計思路是利用物質間的反應來消耗掉密閉容器中的

，為了保證實驗的準確性，藥品的用量應保證

．
可否把紅磷換成木炭？

．為什么？

（2）實驗結束．同學們整理的實驗數據如下：

組	1	2	3	4
集氣瓶容積（mL）	20	20	20	20
進入水的體積（mL）	3	4	4	4

通過交流，同學們驗證出：氧氣約占空氣體積的

．在反思的過程中，同學們認為，第1組實驗數據出現誤差的原因可能是

．最后，各小組同學又進一步反思：瓶內剩余的氣體是

，它可能有哪些性質呢？請你推測并寫出兩條①

；②

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

22、利用右圖所示裝置進行實驗（該裝置的氣密性完好）．
（1）止水來a打開時，可觀察到試管Ⅰ中發生的現象是

有大量的氣泡生成

；引起該現象的原因是

鐵與稀硫酸反應生成了氫氣

．
（2）當試管Ⅰ中反應進行到一定時間時，夾緊止水夾a，可觀察到的現象是

試管I中的溶液進入試管Ⅱ中，試管Ⅱ中生成白色沉淀

，試管中Ⅱ的反應方程式為

FeSO₄+2NaOH═Fe（OH）₂+Na₂SO₄

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某小組同學做“硫在氧氣中燃燒”的實驗時，老師建議在集氣瓶底部放少量NaOH溶液吸收生成的SO₂．這種做法引起了同學們的思考：SO₂與NaOH是否發生反應．
[查閱資料]通常狀況下，1體積水約能溶解40體積SO₂．
[實驗方案]同學們向充滿SO₂的軟塑料瓶中迅速倒入一定量NaOH溶液，擰緊瓶蓋，振蕩，發現塑料瓶變癟，他們認為SO₂與NaOH發生了反應．
[反思與改進]甲同學認為上述實驗不夠嚴謹，理由是

SO₂溶于水，也會出現塑料瓶變癟的現象

．于是同學們設計了如下兩個改進方案．
方案一

實驗操作	實驗現象
向兩個充滿SO₂的200mL軟塑料瓶中分別注入 10mL水和NaOH溶液，振蕩，對比．	兩個瓶子變癟的程度完全相同

乙同學認為由于兩個瓶子變癟的程度完全相同，因此無法證明SO₂與NaOH是否發生了反應．試分析導致兩個瓶子變癟的程度完全相同的原因是

10mL水和10mL氫氧化鈉溶液都能將200mL的SO₂完全吸收

．他認為若改變注入水和NaOH溶液的體積便可達到實驗目的，注入液體的體積可以是

（填序號）．a．15mL b．8mL c．5mL d．3mL
方案二

實驗操作	實驗現象
利用右圖所示裝置進行實驗：向兩個充滿SO₂的300mL集氣瓶中分別加入6mL水和NaOH溶液，一段時間后，打開止水夾，對比．	倒吸入兩個集氣瓶中的液體體積完全相同