Question

（2012?高淳縣二模）為了探究鐵和硫酸溶液反應中量的關系，興趣小組做了五組實驗，實驗結果記錄如下： 編號 加入鐵的質量/g 硫酸溶液體積/mL 生成氫氣的質量/g 1 1.12 20.0 0.04 2 x 20.0 0.08 3 3.36 20.0 0.12 4 4.48 20.0 0.14 5 5.60 40.0 y 則表格中記錄的x和y的數值應分別為（　　）

A．2.24、0.14

B．2.24、0.20

C．3.36、0.16

D．3.36、0.14

Answer 1

分析：鐵與硫酸反應時生成硫酸亞鐵和氫氣，根據反應的化學方程式物質之間的質量比為定值然后據此進行推測或計算．

解答：解：根據記錄可知，硫酸足量的情況下，加入的鐵與生成的氫氣的質量比為1.12：0.04，分析前三次數據可知，硫酸足量，故第二次加入的質量為2.24g，若硫酸足量，則加入4.48g鐵能生成氫氣的質量為0.16g，而第四次試驗只得到0.14g氫氣，說明硫酸量不足，每20mL硫酸最多生成氫氣的質量為0.14g，第五次實驗時，硫酸的體積為40mL，與5.60g鐵反應時硫酸有剩余，應該根據鐵的質量求生成氫氣的質量，所以生成氫氣的質量為：

1.12g

0.04g

=

5.60g

y

  y=0.20g，觀察選項，故選B．

點評：本題結合金屬與酸溶液的反應考查了表格分析，完成此題，關鍵是找準表格中數據的關系，然后做出推斷或計算．