Question

金屬和非金屬與人類生活、生產密不可分．

（1）我國多使用鐵鍋炒菜，鐵鍋在

 

條件下易生銹．
（2）清末鋁制藝術品至今保存完好，藝術品未被銹蝕的主要原因是（填字母）

 

．
A．鋁不易被氧化    B．鋁的金屬活動性比較弱    C．鋁表面的氧化膜具有保護作用
（3）圖為金屬與過量鹽酸反應的關系圖，其中A、B兩條直線分別代表鎂、鐵、鋅三種金屬中的兩種．
A代表的是（填元素符號）

 

；
寫出B與鹽酸反應的化學方程式

 

．
高純硅是制造計算機電路芯片的主要原料．請回答：
（1）硅元素屬于

 

填金屬或非金屬）元素，在地殼中硅元素的含量僅次于

 

元素．
（2）硅在氧氣中燃燒生成二氧化硅，并放出大量的熱，可作未來新能源，該反應的基本反應類型為

 

．
（3）工業上用石英（主要成分為SiO₂）制備粗硅的反應為：SiO₂+2C

高溫  .

Si+2R↑，則R的化學式為

 

，反應后硅元素的化合價

 

（填寫“升高”或“降低”）．
（4）生產高純硅可用三氯硅烷（SiHCl₃）．三氯硅烷在空氣中極易燃燒，燃燒時可觀察到有紅色火焰和白色煙，生成物為二氧化硅、氯化氫和氯氣，此反應的化學方程式為

 

．

Answer 1

分析：（1）鐵與水和氧氣充分接觸時容易生銹；
（2）鋁的化學性質比較活潑，在通常情況下能被空氣中的氧氣氧化，從而形成一層致密而堅硬的保護膜；
（3）根據圖中提供的信息和反應物和生成物之間的質量比可以判斷金屬的種類．
（1）硅元素在地殼中的含量居第二位；
（2）由兩種或兩種以上的物質反應生成一種物質的反應屬于化合反應；
（3）根據化學方程式可以判斷物質的化學式；
（4）根據反應物和生成物及其質量守恒定律可以正確地書寫化學方程式．

解答：解：（1）鐵鍋在潮濕的環境中容易生銹．故填：水和氧氣存在的．
（2）鋁制藝術品的外面有一層致密而堅硬的保護膜，對鋁制品起到了保護作用．故填：C．
（3）鎂、鐵、鋅與稀鹽酸反應的化學方程式，鎂、鐵、鋅與生成的氫氣的質量比分別為：
Mg+2HCl═MgCl₂ +H₂↑，Fe+2HCl═FeCl₂ +H₂↑，Zn+2HCl═ZnCl₂ +H₂↑．
24                  2     56                  2     65                  2
由金屬與過量鹽酸反應的關系圖中可知，A中金屬質量與生成氫氣的質量比接近65：2，是鋅；B中金屬質量與生成氫氣的質量比接近12：1，是鎂．
A代表的是鋅．故填：Zn．
鎂與鹽酸反應的化學方程式為：Mg+2HCl═MgCl₂ +H₂↑．
（1）硅屬于非金屬元素，在地殼中硅元素的含量僅次于氧元素．故填：非金屬；氧．
（2）硅在氧氣中燃燒生成二氧化硅，反應物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應．故填：化合反應．
（3）根據質量守恒定律可知，每個R中含有1個碳原子和1個氧原子，是一氧化碳．故填：CO．
二氧化硅中，硅元素的化合價是+4，單質硅中，硅元素的化合價是0．反應后硅元素的化合價降低了．故填：降低．
（4）三氯硅烷在空氣中燃燒時，能生成二氧化硅、氯化氫和氯氣，反應的化學方程式為：SiHCl₃+O₂

點燃  .

SiO₂ +HCl+Cl₂．

點評：本題主要考查數形結合方面的知識，解答時要理解圖中信息的含義，并且能夠結合金屬與稀鹽酸反應的特點進行分析、判斷，從而得出正確的結論．