Question

【題目】金屬材料用途廣泛，根據所學知識回答：

（1）我國科技迅猛發展，航海及軍事領域取得重大突破。建造航母用到了鈦合金，工業制鈦有一種反應為：，X的化學式為_____，鈦合金具有強度高、硬度大、質量輕、耐腐蝕等性能。

（2）航母外殼使用的是鋼鐵材料并用涂料將鋼鐵材料覆蓋，使用涂料是為了防止鋼鐵材料與_____接觸而銹蝕。

（3）為了探究航母材料中鋅、鐵、銅三種金屬活動性強弱，某同學設計了下列實驗（每步均充分反應），其中能達到目的是_____（填序號）。

A　溶液中加入足置銅粉后，再加入鐵粉

B　溶液中加入足量鐵粉后，再加入溶液

（4）冶煉2900t含四氧化三鐵80%的磁鐵礦石，理論上能得到含雜質2%的生鐵的質量是_____t（結果精確到0.1）。

Answer 1

【答案】 水和氧氣 B 1714.3

【解析】

（1）由化學方程式：可得，反應物中包含1個Ti原子，4個F原子，4個H原子，2個S原子，8個O原子，生成物中包含4個H原子，4個F原子，1個Ti原子，2個O原子，所以2X中包含2個S原子，6個O原子，即X的化學式為SO3；

（2）鋼鐵材料與空氣中的水和氧氣接觸易生銹，使用涂料是為了防止鋼鐵材料與氧氣和水接觸；

（3）

A、溶液中加入足量銅粉，不會發生反應，說明Zn的活動性比銅強；再加入鐵粉，也不會發生反應，說明Zn的活動性比鐵強，不能證明銅和鐵的順序，故不能探究三種金屬的活動順序；

B、溶液中加入足量鐵粉，不會發生反應，說明Zn的活動性比鐵強；再加入溶液，會與鐵粉反應生成銅單質和氯化亞鐵，說明鐵的金屬性比銅強，所以三種金屬的活動性順序為Zn＞Fe大于Cu，故選B；

（4）可以用CO于Fe3O4在高溫下反應冶煉鐵，設能得到含雜質2%的生鐵的質量是x

x≈1714.3t