Question

【題目】幾年前，我國南方地區遭受了一場特大雪災，道路結冰，給交通帶來極大不便．為了快速消除道路上的積雪，交通部門使用了大量的融雪劑，某公司生產的融雪劑是由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一種或兩種物質組成．化學興趣小組的小紅和小蘭對

步驟	操作	現象
Ⅰ	加水溶解	得無色澄清溶液
Ⅱ	加入Na2CO3溶液	生成白色沉淀

融雪劑產生很大的興趣并對融雪劑的成分進行積極的探究．
[探究實驗一]取一定量的融雪劑分裝兩支試管，進行如下實驗，現象記錄如下：
（1）【分析思考】融雪劑中一定含有 ， 一定不含有、 ． 由此看初步確定其成分有兩種可能性：① ， ② ．
（2）【探究實驗二】為了進一步確定該融雪劑的成分，小紅、小蘭查閱資料得知氯化鈣溶于水會放熱，氯化鈉溶于水溫度幾乎不變．根據不同物質溶于水時的溫度變化不同設計了如下實驗：將等質量的NaCl固體、融雪劑、CaCl2固體分別溶于等體積的水中，并用溫度計測定溶液的溫度，裝置如上圖所示．
小紅、小蘭預測：若裝置B中溫度計的讀數介于裝置A、C中溫度計的讀數之間，則可確定融雪劑的成分為 ． （用化學式表示）實際操作中，測得A、B、C三個裝置中溫度計的讀數非常接近，沒有達到預期的結果．試分析實驗失敗的原因可能是 ． （只寫一方面的原因即可）

Answer 1

【答案】
（1）CaCl2；CuSO4；Na2CO3；CaCl2；NaCl、CaCl2
（2）NaCl、CaCl2；三種固體的質量取得不足或取用的水過多
【解析】解：【分析思考】由于含銅離子的鹽溶液呈藍色，又由于融雪劑溶于水得無色澄清溶液，因此由得無色溶液可以確定融雪劑中一定不含硫酸銅；
由于融雪劑中加入碳酸鈉溶液生成白色沉淀，可以確定融雪劑中一定含有鈣離子，即一定含有氯化鈣．由于鈣離子與碳酸根離子作用會形成碳酸鈣白色沉淀，因此由得澄清溶液可以確定融雪劑中一定不含碳酸鈉．故融雪劑可能是只含有氯化鈣或是含有氯化鈣和氯化鈉；
【探究實驗二】由于氯化鈣溶于水會放出大量的熱，氯化鈉溶于水不放出熱，因此可以由“裝置B中溫度計的讀數介于裝置A、C中溫度計的讀數之間”確定融雪劑的成分為NaCl和CaCl2 ．
實際操作中，測得A、B、C三個裝置中溫度計的讀數非常接近，沒有達到預期的結果．實驗失敗的原因可能是兩種固體取得太少或是水的量取的太多等．
所以答案是：CaCl2；Na2CO3 CuSO4；①CaCl2；②NaCl、CaCl2
NaCl、CaCl2；三種固體的質量取得不足或取用的水過多．
【考點精析】認真審題，首先需要了解溶解時的吸熱或放熱現象(溶解時放熱、吸熱現象<溶解吸熱：如NH4NO3溶解；溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解；解沒有明顯熱現象：如NaCl>)．