Question

18．以下是某研究小組探究影響化學反應快慢的一些因素的相關數據．

實驗序號	過氧化氫溶液濃度/%	過氧化氫溶液質量/g	溫度/℃	二氧化錳用量/g	氧氣體積/mL	反應所需時間/s
①	5	12	20	0.2	125	11
②	30	12	20	0.2	125	2
③	30	12	40	/	125	148
④	30	12	90	/	125	82

（1）通過實驗①和②對比可知，化學反應快慢與過氧化氫濃度有關；
（2）通過對比實驗③和④可知，化學反應快慢與溫度的關系是溫度越高，反應速率越快；
（3）由上述實驗可知，實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣的最合適的條件是過氧化氫溶液濃度為5%，溫度為20℃，加入少量二氧化錳；
（4）該組同學利用下列儀器繼續探究“紅磚粉末是否也可以作過氧化氫分解反應的催化劑”．實驗步驟和現象如圖：

①先準備一支空試管和一支裝有一藥匙紅磚粉末的試管，然后分別向兩支試管中加入等質量、等溶質質量分數的過氧化氫溶液，再將兩支試管內產生的氣體通入水中比較產生氣泡的快慢，發現加入紅磚粉末的試管中反應較快．
②將反應較快的試管內的固體過濾出來，洗滌、烘干、稱量．
③用稱量后的固體重復步驟①，觀察現象．
請回答：
步驟①中他們除用到了試管外，還必須用到上面列出的儀器中的def（填字母）．步驟③的實驗目的是檢驗反應后紅磚粉的化學性質是否改變．實驗完畢后，該組同學認為通過上述實驗已證明紅磚粉末可以作過氧化氫分解反應的催化劑，但老師認為該實驗還缺少一個關鍵步驟，請指出來沒有稱量反應前紅磚粉的質量．

Answer 1

分析 催化劑能夠改變化學反應的速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都不變；
進行對比試驗要確定好常量和變量．

解答 解：（1）通過實驗①和②對比可知，其它條件相同時，過氧化氫溶液濃度越大，反應速率越快，因此化學反應快慢與過氧化氫溶液濃度有關．
故填：過氧化氫濃度．
（2）通過對比實驗③和④可知，溫度越高，反應速率越快，因此化學反應快慢與溫度的關系是溫度越高，反應速率越快．
故填：溫度越高，反應速率越快．
（3）由上述實驗可知，實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣的最合適的條件是：過氧化氫溶液濃度為5%，溫度為20℃，加入少量二氧化錳，因為在這種條件下，反應速率適中，便于收集．
故填：過氧化氫溶液濃度為5%，溫度為20℃，加入少量二氧化錳．
（4）步驟①中他們除用到了試管外，還必須用到上面列出的儀器中的水槽d、帶導管的橡皮塞e和導管f；
步驟③的實驗目的是檢驗反應后紅磚粉的化學性質是否改變；
該實驗還缺少的一個關鍵步驟是：沒有稱量反應前紅磚粉的質量．
故填：def；檢驗反應后紅磚粉的化學性質是否改變；沒有稱量反應前紅磚粉的質量．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．