Question

為了除去食鹽（主要成分為NaCl）樣品中含有少量的氯化鎂和硫酸鈉雜質(zhì)，某學(xué)生根據(jù)氯堿工業(yè)中精制食鹽水的基本原理，運用所學(xué)知識設(shè)計了如圖所示的①至⑤步除雜方案：

請根據(jù)上述除雜方案，回答下列問題：
（1）沉淀甲是______；濾液C中的溶質(zhì)是______；操作⑤中加入過量鹽酸的作用是______．
（2）假設(shè)整個操作過程中物質(zhì)轉(zhuǎn)化無損失，則固體丁中NaCl的質(zhì)量比原樣品中NaCl的質(zhì)量______（填增大、不變或減小）；若在操作②中改為加過量的KOH溶液，固體丁中可能含有的雜質(zhì)是______．

Answer 1

解：（1）因為要驗證并除去食鹽晶體中含有少量的氯化鎂和硫酸鈉兩種雜質(zhì)，實質(zhì)就是除去鎂離子和硫酸根，在不帶入其他雜質(zhì)的基礎(chǔ)上，除鎂離子用氫氧化鈉，除硫酸根用氯化鋇，為了徹底的把雜質(zhì)離子除去，加入的某些除雜劑要過量．根據(jù)加入過量氫氧化鈉后會生成沉淀，而混合物中有氯化鎂，可以知道沉淀甲是氫氧化鎂，③加入過量的氯化鋇除去，生成的沉淀就是硫酸鋇，濾液C中含有過量的氫氧化鈉和氯化鋇，加入過量的碳酸鈉除去氯化鋇，沉淀丙是碳酸鋇，濾液D中含有氯化鈉和氫氧化鈉溶液；加入過量鹽酸除去氫氧化鈉，蒸發(fā)后得到氯化鈉；
故答案為：（1）氫氧化鎂[或Mg（OH）₂]； 氯化鈉、氫氧化鈉、氯化鋇（或NaCl、NaOH、BaCl₂）；除去濾液D中的NaOH和Na₂CO₃．
（2）在一系列的除雜和反應(yīng)后雜質(zhì)中的鈉離子都轉(zhuǎn)化成氯化鈉而進入溶液中，所以最后的氯化鈉晶體量比原晶體多．若在操作②中改為加過量的KOH溶液，鉀離子在操作中不能除去，固體丁中可能含有的雜質(zhì)是氯化鉀（或KCl）．
故答案為：增大； 氯化鉀（或KCl）．
分析：（1）根據(jù)實驗?zāi)康募凹尤氲娜芤寒a(chǎn)生的現(xiàn)象，以及不能引入新的雜質(zhì)等知識進行分析，氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，濾液中的溶質(zhì)主要是可溶性鹽，根據(jù)濾液的成分，加入稀鹽酸的目的是除去濾液中多余的雜質(zhì)．
（2）經(jīng)過一系列的反應(yīng)和除雜后，雜質(zhì)中的鈉離子也轉(zhuǎn)化成了氯化鈉．
點評：本題主要考查了在粗鹽提純的過程中所選用除雜和凈化的方法，除去雜質(zhì)不要引入新的雜質(zhì)，對于實驗過程中過量的試劑都要除去．