【題目】（6分）微型化學實驗使用藥品的量很少，產生的廢棄物也很少，因此被譽為綠色環保的化學實驗。用如圖微型儀器完成制取并檢驗CO2的實驗只消耗了0.55 g 10%的鹽酸。求：（1）產生CO2的質量是多少克？（結果保留三位小數）（2）如果10%的鹽酸密度為1.1g/cm3，消耗鹽酸的體積是多少毫升？（3）通常完成這個實驗大約需10%的鹽酸5 mL，這是微型實驗用藥量的多少倍？
【答案】(1)設生成二氧化碳的質量為x。
CaCO2＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑（1分）
73 44
0.55 g×10% x
==
（1分）
X=0.033g （1分）
（2）消耗鹽酸的體積為
=0.5mL（2分）
（3）它是微型實驗用藥量的
=10（倍）（1分）
答：（1）生成二氧化碳的質量為0. 033 g
（2）消耗鹽酸的體積為0. 5 mL
（3）是微型實驗用藥量的10倍。
【解析】根據碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式和元素的質量，列出比例式，就可計算出生成二氧化碳的質量；根據“體積=質量÷密度”計算即可；通常完成這個實驗所用鹽酸的體積÷微型實驗用藥的體積，就是倍數．
（1）設生成二氧化碳的質量為x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
0.55g×10% x
∴73：44=（0.55g×10%）：x，
解之得：x=0.033g；
（2）消耗鹽酸的體積是：0.55g÷1.1g/cm3=0.5mL；
（3）5mL÷0.5mL=10．
答：（1）產生CO2的質量是0.033g；
（2）消耗鹽酸的體積是0.5mL；
（3）這是微型實驗用藥量的10倍．
本題主要考查學生運用化學方程式和質量、密度與體積的關系綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力
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【題目】實驗中學的化學興趣小組同學在探究堿的化學性質時,做了如下實驗：
小亮、舟舟和月月分別向澄清石灰水中通入CO2氣體,滴加氯化鎂溶液和稀鹽酸
(1)小亮實驗觀察的實驗現象是____________，發生反應的化學方程式是___________。
(2)舟舟實驗發生反應的化學方程式為 __________________。
【提出問題】月月實驗中沒有觀察到明顯現象,那么鹽酸與氫氧化鈣是否發生了化學反應?
【進行實驗】(3)小亮取月月實驗后的廢液少量,向其中滴加幾滴無色酚酞溶液,觀察到無色酚酞溶液變紅色,于是小亮得出鹽酸與氫氧化鈣沒有發生反應。
你是否同意小亮得出的結論,并說明理由:___________________。
(4)舟舟另取月月實驗后的廢液少量,向其中加入MgCl2溶液,若觀察到 _______現象,于是得出鹽酸與氫氧化鈣發生了反應。
【歸納總結】(5)通過上述實驗我們能夠總結出:在判斷反應發生時,除了看是否有新物質生成外,還可通過判斷_____________來證明發生了化學反應。
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【題目】某實驗小組設計了下圖所示的實驗裝置。
(1)甲同學認為若II裝置中裝有水，可用于制取并收集氧氣，請寫出K1、K2的開關順序________。
(2)乙同學認為可以利用I、III裝置驗證二氧化碳的性質。若廣口瓶B中盛放二氧化碳，A中盛放氫氧化鈉溶液，燒杯中盛放稀鹽酸，驗證二氧化碳能與氫氧化鈉發生反應，他的操作為________________，最終他看到了III中稀鹽酸倒流入I中有氣泡產生。
(3)丁同學認為將III的燒杯換成量簡，Ⅱ中的廣口瓶裝滿水，則可以利用I、Ⅱ、III裝置測定氫氧化鈉樣品中含碳酸鈉雜質的質量分數，丁同學測定方法利用的化學反應的化學方程式是____________，你認為此方案是否可行，并簡述理由_____________。
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【題目】我市石灰石資源豐富，某課外小組同學為了測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，取某地石灰石樣品10.0g于燒杯中，將100g稀鹽酸分5次加入燒杯中，充分反應后(雜質不與稀鹽酸反應)，測得剩余固體的質量記錄如下．
次數 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
加入稀鹽酸質量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
剩余固體質量/g | 8.0 | 6.0 | 4.0 | 2.5 | X |
請計算：(1)X的值為__________．
(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為_____________
(3)所用稀鹽酸溶質的質量分數為________．(寫出計算過程)
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【題目】鋁和鋁合金是一類重要的金屬材料、工業上用鋁土礦（含有Al2O3和SiO2，不考慮其它雜質）制取金屬鋁的基本流程如下：已知：①SiO2是一種難溶于水，也不與鹽酸、硫酸反應的物質．②鋁鹽與氨水反應，生成氫氧化鋁沉淀和銨鹽．請回答下列問題：
(1)濾液I的溶質有________________________(寫化學式)。
(2)該流程中涉及到的基本化學反應類型有__________________和分解反應。
(3)寫出濾液II中溶質的一種用途________________。
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【題目】請根據下列各圖中提供的信息，回答問題：
(1)實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳的方法制取氧氣，應選用的發生裝置為__________(填字母代號)。
(2)若用裝置B制取氧氣，發生反應的化學方程式是_________________________。
(3)檢驗氧氣是否收集滿的正確操作是____________(填字母代號)。
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【題目】.為了探究木炭在高溫條件下還原氧化銅所生成的氣體產物是什么，課外興趣小組進行了如下實驗探究：
【提出問題】生成的氣體產物是什么？
【實驗猜想】猜想1：只有CO2； 猜想2：只有___________(填化學式)；
猜想3：含有CO和CO2。
若猜想1成立，木炭與氧化銅反應的化學方程式為___________________________。
【實驗探究】基于猜想3，根據CO和CO2的性質，興趣小組同學設計了下圖裝置進行探究。(提示：NaOH溶液能吸收CO2)
(1)觀察到A裝置中的澄清石灰水變渾濁，證明氣體產物中有CO2，A裝置中的化學方程式是_____________________________。
(2)有兩種實驗現象都能分別證明氣體產物中含有CO。
現象1：C裝置中澄清石灰水____________________，E裝置中出現渾濁的現象。
現象2：D裝置中出現______________________________的現象。
(3)C裝置的作用是________________________________________________________。
【實驗結論】通過實驗探究，猜想3成立。
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【題目】(1)如圖是教室里的磁性黑板和黑板擦。屬于金屬材料的是__________(填編號，一種即可，下同)：屬于有機合成材料的是__________。
(2)黑板邊框由鋁合金制成，其優點是較硬、質輕且________________，用化學方程式表示其表面形成氧化物的反應原理：________________。
(3)黑板的變遷過程：木制黑板→刷漆黑板→磁性黑板。由此，你對化學與人類生活的關系有何感想？ ____________________________
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【題目】如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線。下列說法錯誤的是
A. t1℃時，甲、丙兩種物質的飽和溶液溶質質量分數相同
B. 要從甲物質的飽和溶液中獲得晶體甲，可以采用降溫的方法
C. t2℃時，30g甲加入到50g水中充分溶解，所得溶液中溶質質量分數為37.5%
D. 將三種物質的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃，所得溶液中溶質質量分數乙＞甲＞丙
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