Question

用如圖所示裝置測定某鐵的氧化物中鐵元素和氧元素的質量比，記錄如下：
①裝鐵的氧化物的硬質玻璃管的質量為20克．
②硬質玻璃管與鐵的氧化物的質量共為23.6克．
③試管與澄清石灰水的質量共重686克．
④通入CO并加熱至鐵的氧化物全部轉變為鐵后，再稱量盛石灰水的試管，其質量為688.2克．
回答下列問題：
（1）酒精燈C的作用是

點燃一氧化碳，防止污染空氣

；
（2）實驗中B處的現象是

澄清的石灰水變渾濁

；
（3）根據以上實驗記錄，計算此鐵的氧化物中鐵元素和氧元素的質量比

7：2

；
（4）該鐵的氧化物化學式為

7：2

；
（5）根據計算寫出A處的化學方程式

CO+FeO

高溫  .

Fe+CO₂

．

Answer 1

分析：一氧化碳有毒，因此不能直接放入空氣中，酒精燈C的作用是：點燃一氧化碳，防止污染空氣；實驗中B處的現象是：澄清的石灰水變渾濁，因為一氧化碳和鐵的氧化物反應生成鐵和二氧化碳；有關的計算要準確．

解答：解：（1）一氧化碳有毒，因此不能直接放入空氣中，酒精燈C的作用是：點燃一氧化碳，防止污染空氣；故答案為：點燃一氧化碳，防止污染空氣；
（2）實驗中B處的現象是：澄清的石灰水變渾濁，因為一氧化碳和鐵的氧化物反應生成鐵和二氧化碳；故答案為：澄清的石灰水變渾濁
（3）設鐵的氧化物為Fe_xO_y，由題意知，二氧化碳的質量=688.2g-686g=2.2g，鐵的氧化物的質量=23.6g-20g=3.6g；
yCO+Fe_xO_y

高溫  .

xFe+yCO₂
    56x+16y        44y
     3.6g          2.2g     

56x+16y

44y

=

3.6g

2.2g

      x：y=1：1   因此鐵的氧化物是FeO；
所以鐵與氧的質量比=56：16=7：2
故答案為：7：2
（4）設鐵的氧化物為Fe_xO_y，由題意知，二氧化碳的質量=688.2g-686g=2.2g，鐵的氧化物的質量=23.6g-20g=3.6g；
yCO+Fe_xO_y

高溫  .

xFe+yCO₂
   56x+16y         44y
     3.6g          2.2g                  

56x+16y

44y

=

3.6g

2.2g

     x：y=1：1     因此鐵的氧化物是FeO；
故答案為：FeO
（5）一氧化碳與氧化亞鐵反應生成鐵和二氧化碳，故答案為：CO+FeO

高溫  .

Fe+CO₂

點評：實驗探究題是近幾年中考的重點內容之一，它包括實驗方法和過程的探究，實驗結論和實驗規律的探究等．本題通過查閱資料和實驗分析，得到了正確的結論，屬于結論性探究．同學們要具體分析，綜合掌握，有關的計算要準確，本考點主要出現在實驗題中．