Question

【題目】將氫氧化鈉和氯化鈉的混合物19.3g，放入80.7g水中使其完全溶解，再加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。試計算：

（1）將上述濃度的稀鹽酸100克稀釋為溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的稀鹽酸，需要加入水的質(zhì)量；

（2）原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量；

（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。

Answer 1

【答案】（1）82.5克 （2）8克 （3）23克

【解析】

試題分析：（l）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：l00g×7.3%=7.3g；

（2）設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y．

NaOH + HCl = NaCl +H2O

40 36.5 58.5

X 7.3g y

解得：x=8g y=11.7g

（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：11.7克+19.3克-8克=23克

答：（1）l00g 7.3%的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是7.3g；

（2）原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量是8g；

（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是23克