Question

碳酸鈉和氯化鈉的混合物14g，常溫下溶解在87g水中；向溶液中逐滴加入氯化鈣溶液．加入氯化鈣溶液的質量與生成的沉淀質量的關系如下圖：

（1）圖像中表示恰好完全反應的點是__________________；
（2）求原混合物中氯化鈉的質量分數；
（3）求恰好完全反應時溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

（1）A
（2）設原混合物中碳酸鈉的質量為xg，生成氯化鈉的質量為yg。
  Na₂CO₃+CaCl₂===CaCO₃↓+2NaCl 
    106                      100          117
      x                        10g           y
  g
14g-10.6g=3.4g
原混合物中的質量為：
（3）  
反應后溶液中NaCl的質量：14g+60g+87g-10g=151g
恰好反應時溶質的質量：11.7g+（14g-10.6g）=15.1g

答：（2）原混合物中氯化鈉的質量分數為24.3％
       （3）恰好完全反應時溶液中溶質的質量分數為10％