Question

【題目】某興趣小組取碳酸鈣與鹽酸反應后的廢液進行了以下實驗：取澄清廢液160g于燒杯中，向其中逐漸加入溶質質量分數為10%的碳酸鈉溶液，燒杯中混合溶液的質量與所滴入Na2CO3，溶液的質量關系曲線如圖所示：

（1）求160g混合液中氯化鈣的質量。

（2）當滴入Na2CO3溶液至圖中A點時，此時所得溶液中氯化鈉的質量分數。（計算結果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】（1）11.1g；（2）2.8%

【解析】

到A點鹽酸完全反應，B點氯化鈣和碳酸鈉完全反應，之后碳酸鈉過量。根據碳酸鈉的質量和對應的化學方程式求算160g混合液中氯化鈣的質量；進而結合與鹽酸反應碳酸鈉的質量求算氯化鈉的質量以及生成的二氧化碳的質量，然后求算對應的質量分數。

解：（1）到A點鹽酸完全反應，B點氯化鈣和碳酸鈉完全反應，之后碳酸鈉過量。即與鹽酸反應的碳酸鈉溶液的質量為53g，與氯化鈣反應的碳酸鈉溶液的質量為159g﹣53g＝106g；則與氯化鈣反應的碳酸鈉的質量為106g×10%＝10.6g；設氯化鈣的質量為x，

x＝11.1g，

（2）設鹽酸對應生成氯化鈉的質量為z，生成二氧化碳的質量為y，

y＝2.2g，

z＝5.85g，

當滴入Na2CO3溶液至圖中A點時，此時所得溶液中氯化鈉的質量分數為×100%≈2.8%；

答：（1）10g混合液中氯化鈣的質量為11.1g；

（2）當滴入Na2CO3溶液至圖中A點時，此時所得溶液中氯化鈉的質量分數2.8%。