Question

某學生用足量的一氧化碳還原10g赤鐵礦石（主要成分為氧化鐵，所含雜質為不參加反應的固體物質），充分反應后，稱量剩余固體質量為7.6g，
請回答下列問題：
（1）氧化鐵中鐵元素的質量分數為                              ；
（2）計算赤鐵礦石中氧化鐵的質量，寫出一氧化碳還原氧化鐵反應的化學方程式和必要的計算過程。

Answer 1

（1）70%    （2）8g

解析試題分析：（1）氧化鐵中鐵元素的質量分數=112／160 ×100% =70%
（2）剩余固體質量為7.6g包括生成的鐵的質量和樣品中雜質的質量兩部分，假設未知數，利用化學方程式可求出氧化鐵的質量。
設礦石中樣品中氧化鐵的質量為x ，則樣品中雜質的質量為10g-x ，反應后生成鐵的質量為：7.6g-(10-x)="x-2.4g" ,
3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂
160               112
X           x-2.4g
160／112 ="x" ／x-2.4g
X=8g
考點：利用化學方程式的計算