Question

【題目】食鹽在生產和生活中具有廣泛的用途，是一種重要的資源，海水中儲量很豐富。

（1）海水曬鹽的原理是。
（2）曬鹽過程中得到粗鹽和鹵水。鹵水的主要成分及其溶解度的變化如右圖。t2℃時，MgCl2的溶解度為g。將t2℃時MgCl2、KCl和MgS04三種物質的飽和溶液分別降溫至t1℃時，析出晶體的是（填化學式）。
（3）將純凈的氯化鈉固體配制成溶液。20℃時，向4個盛有50g水的燒杯中，分別加入一定質量的氯化鈉并充分溶解。4組實驗數據如下表：

實驗序號	①	②	③	④
加入氯化鈉的質量/g	4.5	9	18	20
溶液質量/g	54.5	59	68	68

關于上述實驗的敘述不正確的是 (填字母序號）。
A.①②所得溶液是該溫度下的不飽和溶液
B.③④所得溶液溶質的質量分數相等
C.20℃時，氯化鈉的溶解度為36g
D.20℃時，將④恒溫蒸發25g水，過濾得18g固體

Answer 1

【答案】
（1）利用陽光風力蒸發水分得到食鹽（蒸發結晶）
（2）100g,MgCl2、KCl
（3）D
【解析】（1）結晶（提取溶質）的方法一般有蒸發溶劑，冷卻熱飽和溶液，曬鹽是利用陽光風力蒸發水分得到食鹽；
（2）由曲線圖可知；由圖t2℃降溫至t1℃時MgCl2、KCl的溶解度降低而MgS04的溶解度卻是增高的，故只有MgCl2和KCl會析出；
（3）由表可知，在加入18g氯化鈉時，溶液質量不再增加即此時達到飽和，A．①②所得溶液仍可以繼續溶解氯化鈉，為不飽和溶液，A不符合題意；
B、③飽和繼續加溶質也不再溶解，溶液不會改變，因此③④所得溶液為相同的溶液，溶質的質量分數相等，B不符合題意；
C、20℃時，50g水溶解18g氯化鈉達到飽和，100g水就溶解36g達到飽和，溶解度為一定溫度下，某物質溶解在100g溶劑中達到飽和所需的質量，因此C不符合題意；
D、20℃時，25g水最多溶解9g氯化鈉，④中加入的氯化鈉為20g，恒溫蒸發25g水，那么不能溶解的溶質為20g—9g=11g，過濾得到11g固體，D符合題意
故答案為：（1）利用陽光風力蒸發水分得到食鹽（蒸發結晶）；（2）100g；MgCl2、KCl；（3）D

（1）氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，因此采用蒸發結晶大方法
（2）根據影響飽和溶液的溶質質量分數的因素及降溫后溶解度的變化分析
（3）稀釋問題，關鍵在于溶質質量不變