Question

下列敘述中，符合質(zhì)量守恒定律的是（　　）

A．1.2g碳與3.2g氧氣反應(yīng)可生成4.4g二氧化碳

B．36g水通電完全分解，可得到2g的氫氣

C．100g過(guò)氧化氫溶液中，含有30g過(guò)氧化氫和70g水

D．水結(jié)冰前后，質(zhì)量保持不變

Answer 1

分析：質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的一種規(guī)律．所以我們可用其來(lái)解釋一些化學(xué)變化．物質(zhì)發(fā)生物理變化，則不適用于質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋，是化學(xué)變化時(shí)也要對(duì)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算判斷，即反應(yīng)時(shí)是否符合固定的質(zhì)量比，據(jù)此分析問(wèn)題即可．

解答：解：A、1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應(yīng)可生成4.4g二氧化碳．生成物質(zhì)量等于反應(yīng)物質(zhì)量之和，符合質(zhì)量守恒定律．故B適合．
B、36g水完全分解會(huì)生成氫氣與氧氣，依據(jù)方程式的計(jì)算可知會(huì)生成4g氫氣，故B不適合；
C、100g過(guò)氧化氫溶液中，含有30g過(guò)氧化氫和70g水，是描述的溶液的組成，不是化學(xué)變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋．故C不適合；
D、水結(jié)成冰是物理變化，不是化學(xué)變化，所以不能用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋．故A不適合；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和以及化學(xué)變化和物理變化的判別是解題的關(guān)鍵．