Question

34、實驗室用右圖中部分裝置來制取并收集二氧化碳氣體；
（1）裝置A中反應的化學方程式：

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

；
（2）收集CO₂時不能用B裝置的原因是

二氧化碳能溶于水

．用C裝置來收集CO₂時導管口下端位置應在

b

處（先填a或b）；檢驗所得氣體是否為CO₂的反應原理是（用化學方程式表示）

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

；
（3）因實驗需要，有甲、乙兩個化學興趣小組準備對裝置做如下改進：
甲組：將試管換成錐形瓶（配適用的雙孔塞），以便制得較多量的CO₂；
乙組：將長頸漏斗換成普通漏斗，以使操作更方便．
你認為以上可行的是

甲

組的方案．

Answer 1

分析：根據實驗室制二氧化碳的原理、二氧化碳的性質、檢驗方法解答，實驗室制二氧化碳用大理石和稀鹽酸，二氧化碳能溶于水，密度比空氣大，只能用向上排空氣法收集，檢驗二氧化碳用澄清石灰水．

解答：解：（1）制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸，化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（2）二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，二氧化碳密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，為了盡可能將集氣瓶中的空氣排凈，導管要伸到試管底部；將收集到的氣體通入澄清石灰水中時，若石灰水變渾濁，證明所得氣體為CO₂，化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
（3）若將試管換成錐形瓶，容器容積變大，盛裝的反應物會增多，故制取的CO2的量也增多；若長頸漏斗換成普通漏斗，反應生成的氣體會從普通漏斗中跑掉．
故答案為：（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）二氧化碳能溶于水． b   CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）甲

點評：熟練掌握二氧化碳的制法、性質、檢驗與驗滿方法是解答本題關健．檢驗二氧化碳用澄清石灰水，驗滿用燃著的木條．