Question

【題目】在學校的元旦聯歡會上，某同學表演了“水能生火”的魔術。他向包有過氧化鈉（Na2O2）粉末的脫脂棉上滴水，脫脂棉燃燒起來。小明很感興趣，于是，他和同學們進行探究。

【提出問題】過氧化鈉與水反應生成了什么物質？為什么脫脂棉會燃燒？

【猜想】①可能有一種氣體和另一種物質生成

②反應過程中可能有熱量放出

【設計裝置】如下圖所示

【實驗探究】

實驗一：探究反應后生成的氣體是什么？

（1）打開上圖裝置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，觀察到試管內有氣泡產生，用帶火星的木條靠近P處，木條復燃。說明生成的氣體是_________

（2）實驗中，還觀察到伸入燒杯中的導管口有氣泡冒出，請解釋產生該現象的原因：_________________________

實驗二：繼續探究反應后生成的另一種物質是什么？

（3）小芳猜想另一種物質是Na2CO3，小明認為不可能。小明的依據是：_______________

（4）小明取反應后所得的溶液于試管中，滴入無色酚酞試液，發現酚酞試液變紅色，說明反應后所得的溶液呈__________性。

【表達】由實驗探究的結果，寫出過氧化鈉和水反應的化學方程式_______________

Answer 1

【答案】 O2 過氧化鈉與水反應放熱，錐形瓶內氣體體積膨脹，因此觀察到伸入燒杯中的導管口有氣泡冒出 過氧化鈉、水中都沒有碳元素，因此根據質量守恒定律，不可能是碳酸鈉 堿 2Na2O2+2H2O== 4NaOH+O2↑

【解析】實驗一：（1）檢驗氧氣的方法是，用帶火星的木條檢驗，看木條是否復燃；具體到本題中，是將帶火星的木條放在管口P處，若木條復燃，證明生成了氧氣。（2）反應放出大量的熱，會導致吸濾瓶內的溫度升高，瓶內氣體受熱膨脹，壓強增大，則氣體會向外逸出，故可見燒杯中導氣管口會有氣泡冒出。實驗二：（3）酚酞遇堿性溶液會變紅，向反應后的溶液中滴入無色酚酞試液，發現酚酞試液變紅色，說明反應后所得的溶液呈堿性；由于參加反應的物質為Na2O2和H2O，分析其元素組成，只有Na、H、O三種元素，根據質量守恒定律，生成物中也應該只含有這三種元素，所以生成的另一種物質只能是氫氧化鈉，不可能是Na2CO3。（4）根據實驗結果，反應后生成的物質為氫氧化鈉和氧氣，所以反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。