Question

某化工廠生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，為測定該產(chǎn)品中含碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某課外興趣小組進(jìn)行了以下實驗．取一定質(zhì)量的該純堿樣品于試管中，加入85.6g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生8.8g氣體．經(jīng)測定，所得溶液常溫下為不飽和溶液，溶液中含鈉元素的質(zhì)量為10.0g．請你據(jù)此分析計算：
（1）該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】分析：（1）可根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量，利用碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行計算．
（2）首先可以根據(jù)溶液中鈉元素的質(zhì)量，利用元素質(zhì)量守恒求出溶液中氯化鈉的質(zhì)量；
其次再根據(jù)第一問求出反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量，求出原樣品中氯化鈉的質(zhì)量；
最后求出溶液的總質(zhì)量為反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量減去放出氣體的質(zhì)量．進(jìn)而求出質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y．
Na₂ C0₃+2HCl=2NaCl+H₂0+C0₂↑
 106         117      44
  x           y       8.8g
，解之得：x=21.2g 
，解之得：y=23.4g
設(shè)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為m．
Na--NaCl
23   58.5
10.0g   m
，
解之得：m=25.4g    
則原樣品中NaCl的質(zhì)量為：25.4g-23.4g=2.0g
原樣品的質(zhì)量為=21.2+2.0=23.2g
所得溶液的質(zhì)量為：21.2g+2.0g+85.6g-8.8g=l00.0 g
（1）產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=91.4%
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=25.4%
答：（1）產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)91.4%．
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.4%．
點評：本題有一定的難度，主要是原產(chǎn)品的質(zhì)量，計算中用到了關(guān)系式解法和根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行求解，是一道不錯的試題．