Question

【題目】某純堿樣品中含有少量氯化鈉。為測定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取該樣品11g，加入到盛有50g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，最后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為56.6g。計(jì)算：

（1）完全反應(yīng)后生成CO2的質(zhì)量_______；

（2）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________（結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】4.4g 96.4%

【解析】

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量=11g+50g-56.6g=4.4g

（2）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x

=

x=10.6g

純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%≈96.4%

答：（1）完全反應(yīng)后生成CO2的質(zhì)量為4.4g；（2）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為96.4%．