Question

20．材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應用．
（1）國家大劇院安裝了近2萬塊被稱作“太空金屬”的鈦金屬板，其密度只有鋼的60%．鈦與稀硫酸反應的化學方程式為：Ti+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Ti（SO₄）₂+2H₂↑．在某稀有氣體中，熔融狀態下，鎂與TiCl₄反應的化學方程式為：TiCl₄+2Mg═N₂MgCl₂+Ti．   則Ti、Mg、Cu的金屬活動性順序是Mg＞Ti＞Cu；．
（2）建造大橋時用了大量的鋼鐵．寫出用一氧化碳在高溫下還原赤鐵礦（主要成分氧化鐵）的化學方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

Answer 1

分析 （1）根據金屬活動性順序的意義分析：在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．
（2）根據一氧化碳在高溫下具有還原性，能還原赤鐵礦，據此寫出反應的化學方程式；

解答 解：（1）由題意可知，鈦與稀硫酸能生成氫氣，說明鈦在氫前，鎂能與TiCl₄反應，說明鎂在鈦的前面，故Ti、Mg、Cu的金屬活動性順序是：Mg＞Ti＞Cu；
（2）氧化鐵在高溫條件下能和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
故答為：（1）Mg＞Ti＞Cu；（2）3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

點評 本題考查了金屬的有關性質，完成此題，可以依據已有的知識進行，同學們要會利用金屬活動順序表，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．